2.20 科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長的過程.最初.科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn):①.②H-O-O-H.式中O→O表示配位鍵.即共用電子對由某原子單方面提供(在化學(xué)反應(yīng)中氧氧鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂). 化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu).設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn): a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng).生成(C2H5)2SO4和水, b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng).只生成A和H2SO4, c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑). ⑴用電子式表示①.②兩種結(jié)構(gòu):① .② . ⑵如果H2O2的結(jié)構(gòu)如①所示.實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為 , 假如H2O2的結(jié)構(gòu)如②所示.實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為 . ⑶為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu).還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d.請?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?肇慶二模）乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應(yīng)制取乙醇：
①2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
 CH3CH2OH（g）+3H2O（g）   25℃時(shí)，K=2.95×1011
②2CO（g）+4H2（g）
催化劑
CH3CH2OH（g）+H2O（g）   25℃時(shí)，K=1.71×1022
（1）寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
c(C2H5OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H 2)
．
（2）條件相同時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②相比，轉(zhuǎn)化程度更大的是
②
②
；以CO2為原料合成乙醇的優(yōu)點(diǎn)是
廢棄物利用，有利于環(huán)保
廢棄物利用，有利于環(huán)保
（寫出一條即可）．
（3）在一定壓強(qiáng)下，測得反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
500 600 700 800
1.5 45 33 20 12
2.0 60 43 28 15
3.0 83 62 37 22
①溫度升高，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值
不變
不變
（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇
有利
有利
（填“有利”或“不利”）．
（4）在右圖的坐標(biāo)系中作圖說明壓強(qiáng)變化對反應(yīng)①的化學(xué)平衡的影響．并對圖中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義作必要的標(biāo)注．
（5）肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2和水蒸汽，比相同質(zhì)量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產(chǎn)生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料．
已知：N2 （g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
則肼與二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂退羝臒峄瘜W(xué)方程式為：
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ
．

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（2009?深圳二模）化學(xué)探究小組用H2C2O4（草酸）溶液測定KMnO4溶液的濃度．請回答下列問題：
I、取20.00mL0.250mol/L H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液進(jìn)行滴定．滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：
KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
記錄數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL 待測溶液體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 1.50 23.70
2 20.00 1.02 21.03
3 20.00 2.00 21.99
（1）滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在
酸式
酸式
滴定管中（選填：酸式、堿式）．
（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是：
加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去
加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)榧t色，且30s內(nèi)紅色不褪去
．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該KMnO4溶液的濃度為
0.100
0.100
mol/L．
（4）下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是
AC
AC
．
A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液
B．滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
II、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO4紫紅色褪去的速度開始時(shí)很慢、后來變快、最后又變慢．為研究由慢到快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
編號(hào) 溫度/℃ 酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色時(shí)間/s
1 25 5.0 2.0 40
2 25 5.0（另外加少量MnSO4粉末） 2.0 4
3 60 5.0 2.0 25
（5）分析上述數(shù)據(jù)，對確定過程中反應(yīng)速率由慢到快的合理解釋是
反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)起催化劑作用，反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率快
反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)起催化劑作用，反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率快
．

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銀鏡反應(yīng)是檢驗(yàn)醛基的重要反應(yīng)，教材對該實(shí)驗(yàn)的操作條件只是粗略的描述．某同學(xué)進(jìn)行如下研究：
（1）在干凈試管中加入2ml 2%
 
，然后，
 
得到銀氨溶液，分裝入5支試管，編號(hào)為1#、2#、3#、4#、5#．
（2）依次滴加2%、5%、10%、20%、40%的乙醛溶液4滴，快速振蕩后置于60℃～70℃的水浴中．3分鐘后，試管1#未形成大面積銀鏡，試管5#的銀鏡質(zhì)量差有黑斑，試管4#產(chǎn)生的銀鏡質(zhì)量一般，試管2#、3#形成光亮的銀鏡．該研究的目的是：
 
．
（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
，
（4）有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿性條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡．驗(yàn)證和對比實(shí)驗(yàn)如下．
裝置 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 試管中的藥品 現(xiàn)象
精英家教網(wǎng) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液 有氣泡產(chǎn)生：
一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑：試管壁附著銀鏡
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 2mL銀氨溶液和
數(shù)滴濃氨水		 有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，溶液無明顯變化
該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異，查閱資料后，得知：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O　    b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O
經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)Ⅰ的氣體中有NH3，黑色物質(zhì)中有Ag2O．產(chǎn)生Ag2O的原因是：
 
．
（5）用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．用稀HNO3清洗試管壁上的Ag，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）該同學(xué)對產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O．如果該假設(shè)成立，則說明檢驗(yàn)醛基時(shí)，銀氨溶液不能呈強(qiáng)堿性，因?yàn)椋?!--BA-->
 
．

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控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法．請仔細(xì)觀察下表中50mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 碳酸鈣
狀態(tài)		 c（HCl）
/mol?L-1		 溶液溫度/℃ 碳酸鈣消失
時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 粒狀 0.5 20 39 400
2 粉末 0.5 20 40 60
3 粒狀 0.6 20 41 280
4 粒狀 0.8 20 40 200
5 粉末 0.8 20 40 30
6 粒狀 1.0 20 40 120
7 粒狀 1.0 30 50 40
8 粒狀 1.2 20 40 90
9 粒狀 1.2 25 45 40
分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于
放熱
放熱
反應(yīng)（填吸熱或放熱）．反應(yīng)的離子方程式為
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
．
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，
溫度
溫度
對反應(yīng)速率有影響，
溫度越高
溫度越高
反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有
8和9
8和9
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對反應(yīng)速率的影響規(guī)律是
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
．
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有
接觸面積
接觸面積
，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與
4和5
4和5
．

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（2013?江蘇二模）氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ?mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ?mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ?mol-1
則a為
+72.49
+72.49
．
（2）反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g） 在合成塔中進(jìn)行．圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]和水碳比[n（H2O）/n（CO2）]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況．

①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：A.0.6～0.7       B.1～1.1        C.1.5～1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為
A
A
（選填序號(hào)）．
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是
氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本
氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本
．
（3）尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝，其反應(yīng)原理為：
NO+NO2+H2O=2HNO2      2HNO2+CO（NH2）2=2N2↑+CO2↑+3H2O．
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳．若煙氣中V（NO）：V（NO2）=5：1時(shí)，可通入一定量的空氣，同溫同壓下，V（空氣）：V（NO）=
1：1
1：1
（空氣中氧氣的體積含量大約為20%）．
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響，從經(jīng)濟(jì)因素上考慮，一般選擇尿素濃度約為
5
5
%．
（4）圖3表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量，同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．生產(chǎn)中可分離出的物質(zhì)A的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
．

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