10．下列有關溶液的敘述正確的是 A． 常溫下的醋酸銨溶液呈中性.則溶液中c(H+)＝c(OH-) B． 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后.混合溶液的pH一定會減小 C． pH相同的醋酸溶液和鹽酸.分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍.若稀釋后兩溶液的pH仍相同.則m＞n D． 導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多 答案:AC 解析:常溫下的醋酸銨溶液.銨根離子和醋酸根離子均會水解.它們分別水解得到的H+和OH-的濃度相等.故溶液呈中性.此時.c(H+)＝c(OH-),B項中若加入的酸的酸性比醋酸還要弱.則有可能使溶液的pH增大,溶液的導電性取決于溶液中自由移動離子的濃度而非數目.D項錯. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列有關溶液的敘述正確的是
A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1
B．在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小
C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
D．導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多

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下列有關溶液的敘述正確的是
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A．常溫下的醋酸銨溶液中c(H+)>c(OH-)
B．在pH＝2的醋酸中加入等體積2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小
C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
D．導電性強的溶液中自由移動離子數目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數目多

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下列有關電解質溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高

B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）

C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小

D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

 

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下列有關敘述正確的是（  ）

A．在一定條件下，反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在一密閉容器中達到平衡，充入適量氫氣，增大容器的體積，維持H2的濃度和容器的溫度不變，原平衡相比較達新平衡時CO的轉化率不變
B．常溫下：pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化），反應后的溶液中：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.01mol/L
C．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c(Na+)：③>②>①
D．已知某溫度下：Ksp(AgCl)=1.56×10-10, Ksp(Ag2CrO4)= 1×10-12,，將0.001mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/LK2CrO4溶液，則先產生Ag2CrO4沉淀

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下列有關電解質溶液的敘述，不正確的是

A．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高
B．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，溶液中c（Ba2+）減小
D．常溫下，pH =2的鹽酸與pH =12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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