9．將1molCO和1molH2O充入容器中.在催化劑存在下發(fā)生反應 H2O H2 (g) + CO2(g) 達到平衡時.發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2.在其他條件不變的情況下.若將1molCO和2molH2O充入反應器中.則反應達平衡后.混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為( ) 答案:C 解析:若轉(zhuǎn)化率為50%.CO2的體積分數(shù)為1/6.若轉(zhuǎn)化率為100%.CO2的體積分數(shù)為1/3.由于CO的轉(zhuǎn)化率介于50%--100%之間.所以CO2的體積分數(shù)介于1/6--1/3之間. 【查看更多】

 

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將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應H2O （g）+CO（g） H2 （g）+CO2（g）
達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為（　�。�

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將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應

H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)

達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為（    ）

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將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應H2O （g）+CO（g） 
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H2 （g）+CO2（g）
達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為（　�。�
A．
1
9
B．
1
6
C．
2
9
D．
1
2

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將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應H2O （g）+CO（g） H2 （g）+CO2（g）
達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為（ ）
A．
B．
C．
D．

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將1molCO和1molH2O充入容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應
H2O (g) + CO(g) H2 (g) + CO2(g)
達到平衡時，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH2O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO2的體積分數(shù)可能為（   ）

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