15．下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是 A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系: B．O.1 mol·L-1的NH4Cl和O.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系: C．常溫下.醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7.則混合溶液中.離子濃度關(guān)系: D．0.1 mol·L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是 

A．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系為

c(Na+) = c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)

B．1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA

C．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 Na + H2O    Na+ + OH— + H2↑

D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣，其反應(yīng)的離子方程式為

2HCO3— + Ca2+  + 2OH—     CaCO3↓+ CO32— + 2H2O

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下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是 

A．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系為

c(Na+) = c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)

B．1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA

C．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 Na + H2O    Na+ + OH— + H2↑

D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣，其反應(yīng)的離子方程式為

2HCO3— + Ca2+  + 2OH—     CaCO3↓+ CO32— + 2H2O

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下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是

A．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系為

c(Na+) = c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)

B．1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA

C．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 Na + H2O    Na+ + OH— + H2↑

D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣，其反應(yīng)的離子方程式為

2HCO3— + Ca2+  + 2OH—     CaCO3↓+ CO32— + 2H2O

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下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是
A．0.1 mol/L的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系為
c(Na+) = c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)
B．1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA
C．金屬鈉與水反應(yīng)的離子方程式為 Na + H2O Na+ + OH— + H2↑
D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣，其反應(yīng)的離子方程式為
2HCO3— + Ca2+ + 2OH—    CaCO3↓+ CO32— + 2H2O

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列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是

A．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c(Na+)=2c()+c()+c(H2CO3)

B．0.1 mol·L-1的NH4Cl和0.1 mol·L-1的NH3·H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

C．常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)

D．常溫下，pH=1的溶液中，F(xiàn)e2+、I-、ClO-、能夠大量共存

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