用如下裝置可以完成一系列實驗（圖中夾持裝置已略去）．

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）儀器p的名稱是．若用裝置A選用濃硫酸和亞硫酸鈉固體制取SO₂氣體（根據(jù)需要可以加熱），并通過裝置B完成表中設計實驗，請?zhí)顚懕碇锌瞻祝?br />

B中棉花的位置	①	②	③	④
所蘸試劑	石蕊試液	品紅溶液	淀粉和碘水混合液	氫硫酸
現(xiàn)象	變紅 變紅	褪色 褪色	褪色	淺黃色
體現(xiàn)SO2的性質(zhì)	水溶液顯酸性	漂白性	還原性 還原性	氧化性 氧化性

（2）寫出③中反應的離子方程式：
寫出④中反應的化學方程式：
Ⅱ．若用裝置A選用濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的四處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有濃NaOH溶液．回答下列問題：
（1）p中盛裝試劑的化學式為．
（2）反應開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應的離子方程式．①處包有的某固體物質(zhì)可能是．
a．MnO₂       b．KMnO₄        c．KCl        d．Cu
（3）在實驗過程中，在③處能觀察到．
（4）反應較長時間后，②處有棕黃色褪去，生成無色的IO₃^-，寫出該反應的離子方程式：．

（2012?太原一模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體
（CuCl₂?2H₂O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是．
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）．
（2）試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號）．
a．NaOH   b．NH₃?H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
（3）在溶液2轉化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）     CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
                                         藍色                                    黃色
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=．若增大氯離子濃度，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是（填序號）．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．

（I）按照如圖1所示裝置進行有關實驗，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為：；
當實驗一段時間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學式為：．
（II）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應，本實驗中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請回答相關問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是；
（2）本實驗中若硝酸過量，造成的結果是；
（3）圖3是圖2的改進裝置，其優(yōu)點是①，②；
（4）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
方案1：將銅粉在某儀器中反復灼燒，使銅粉與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應．向混合物中加入Fe₂（SO4）₃，即發(fā)生反應．反應完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是；
②方案2中甲物質(zhì)可以是（填字母序號）；
a．CuO              b．CuCO₃ c．CaCO₃             d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應的總化學方程式為（注明反應條件）．

（2013?黃山一模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O）．

（1）實驗室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（加熱儀器和夾持裝置已略去）．

①儀器A的名稱是．
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式是．
③如果濃鹽酸不能順利滴下，可能的原因是
④裝置Ⅳ中盛裝的試劑是，其作用是．
（2）在CuCl₂溶液轉化為CuCl₂?2H₂O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)辄S綠色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
藍色　　　　　　　　　　　黃色
①上述反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=．
②現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出兩種可采用的方法
a． b．．
（3）由CuCl₂溶液得到CuCl₂?2H₂O的過程中要加入鹽酸的目的是．

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì)）來制備FeCl₃?6H₂O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO₃分解，再降溫結晶得FeCl₃?6H₂O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO₃的原因是．發(fā)生反應的離子方程式是．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是．
（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl₃?6H₂O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：．