硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

（1）圖1中，A儀器的名稱為       ，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為             。

（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是                          。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反應完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。

（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是            。

②方案2中甲物質(zhì)是         （填字母序號）。

a、CaO        b、CuCO₃     c、CaCO₃       

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄?5H₂O 10.6g。

請回答下列問題：

③該反應的離子反應方程式為                 。

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為            ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是       （填“第一組”或“第二組”），理由是                                                        

硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）。

（1）圖1中，A儀器的名稱為         ，燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為             。

（2）圖2是圖1的改進裝置，改進的目的是                          。

（3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設(shè)計：

第一組：空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO₄或Fe₂（SO₄）₃，反應完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用。（已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。）

請回答下列問題：

①方案1中的B儀器名稱是            。

②方案2中甲物質(zhì)是         （填字母序號）。a、CaO        b、CuCO₃     c、CaCO₃       

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL  1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H₂O₂，反應0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應1 h后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 10.6g。請回答下列問題：

③該反應的離子反應方程式為                                               。

④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為            ，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是                。

⑤上述兩種氧化法中，更符合綠色化學理念的是       （填“第一組”或“第二組”），理由是        。

過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，是重要無機化工產(chǎn)品。試探究下列問題

（1）過氧化氫最適合貼上的一個標簽是              。

（2）過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是：            。

A． BaO ₂ + H₂SO ₄ === BaSO₄ ↓ + H₂O₂

B． 2NH₄HSO₄ (NH₄)₂S₂O₈ + H₂↑，

然后水解 (NH₄)₂S₂O₈ + 2H₂O =2NH₄HSO₄ + H₂O₂。

C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂

D．乙基蒽醌法：

（3）堿性氫氧燃料電池工作時可產(chǎn)生過氧化氫（見下左圖），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如下右圖）。

下列說法正確的有             。

A．開始時速率均較慢，說明電極有一個活化的過程

B．一段時間后，速率又再次平緩，說明生成與分解逐漸趨向平衡

C．正極室流出液經(jīng)酸化后可分離出過氧化氫

D．正極含碳的質(zhì)量以0.2g適宜

（4）過氧化氫作為一種綠色氧化劑有廣泛應用，請寫出下列反應的化學方程式：

①在過氧化氫作用下，銅與稀硫酸制硫酸銅：                            。

②用Ti-Si分子篩作催化劑，甲苯被過氧化氫氧化為間-甲苯酚：               。