某課外活動小組以膽礬為原料進行如下實驗：

I、測定晶體中結晶水的含量：

測定硫酸銅晶體（CuSO₄·5H₂O）里結晶水的含量，實驗步驟為：①研磨  ②稱量空坩堝和裝有試樣的坩堝的質量  ③加熱  ④冷卻  ⑤稱量  ⑥重復③至⑤的操作  ⑦根據實驗數據計算硫酸銅結晶水的含量。

（1）第④步需要使用的儀器是          。

（2）判斷晶體是否完全失水的方法是：                       。

（3）根據實驗數據計算得出硫酸銅結晶水的含量為5.3 ，估計造成誤差的原因可能有    

                                                     （提出兩點可能的原因）。

II、用膽礬制得氧化銅固體來探究氧化銅的性質

（1）取一定質量的氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后用如圖所示的裝置加熱制取氧氣。為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化劑的作用，在上述實驗后還應該進行的實驗操作是（按實驗先后填寫字母順序）                。 然后進一步證明該固體為氧化銅。

a．過濾  b．烘干  c．溶解  d．洗滌  e．稱量

（2）但有同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你同意嗎？若同意，要進行的另一個實驗是                  ；若不同意，說明理由                           。

CuSO₄·5H₂OCuSO₄·3H₂OCuSO₄·H₂OCuSO₄

某課外活動小組準備用濃硫酸和銅片為主要原料制取少量膽礬，其主要步驟有：①取少量銅片放在干燥的蒸發(fā)皿內，用酒精燈灼燒到其表面變黑為止；②向蒸發(fā)皿內加入一定量濃硫酸并加熱，反應結束后發(fā)現有少量黑色固體及白色固體存在；③將上述冷卻后的反應混合物用水稀釋得藍色溶液，白色固體消失，但仍有黑色固體存在；④向稀釋后的所得溶液中加入過量堿式碳酸銅［Cu₂（OH）₂CO₃］，充分攪拌；⑤過濾，棄去不溶物；⑥將濾液轉回洗凈的蒸發(fā)皿內，用沸水浴緩緩加熱蒸發(fā)，濃縮至表面有晶膜析出時為止，取下蒸發(fā)皿使溶液冷卻，析出藍色晶體。

（1）步驟⑤中要用到的玻璃儀器有_________________________________________________。

（2）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________。

（3）簡述步驟③的具體操作方法：________________________________________________。

（4）下列敘述錯誤的是_____________

A.將銅片灼燒，可以減少濃硫酸的消耗量

B.用濃硫酸溶解灼燒后的銅片時，應在通風櫥中進行

C.步驟②中得到的黑色固體是CuO

D.步驟②中得到的白色固體是CuSO₄

E.步驟⑥中為加快蒸發(fā)速度，也可用酒精燈直接給蒸發(fā)皿加熱