10．答案:(1) (2)a≥4b (3)3b＜a＜4b (4mb-ma)×10-3 mol 解析:(1)當(dāng)a≤3b時(shí).AlCl3足量.生成Al(OH)3的量由NaOH溶液確定. Al3+ + 3OH- ==== Al(OH)3↓ 3 1 m×10-3×a mol x x= mol (2)Al3+ + 4OH-====AlO+2H2O 1 4 mb×10-3 mol ma×10-3 mol 所以4mb≤1ma a≥4b (3)當(dāng)3b＜a＜4b,Al(OH)3沉淀達(dá)到最大值后.又溶解.溶液中無Al3+存在. n3)=［mb-(ma-3mb)］×10-3 mol=(4mb-ma)×10-3 mol 【查看更多】

 

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(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)狻⒙然瘹�、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

　A．2:3      B．3:2          C．4:3       D．1:3

【解析】根據(jù)反應(yīng)前后的元素的化合價(jià)變化可判斷，N元素由－3價(jià)升高到0，即氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，每生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子。Pt的化合價(jià)由＋4價(jià)降低到0價(jià)，所以Pt是還原產(chǎn)物。根據(jù)得失電子守恒可知生成鉑的物質(zhì)的量是，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:3，選項(xiàng)A正確。答案選A。

 

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(NH4)2PtCl6晶體受熱分解，生成氮?dú)狻⒙然瘹�、氯化銨和金屬鉑，在此分解反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

　A．2:3       B．3:2           C．4:3        D．1:3

【解析】根據(jù)反應(yīng)前后的元素的化合價(jià)變化可判斷，N元素由－3價(jià)升高到0，即氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，每生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移6mol電子。Pt的化合價(jià)由＋4價(jià)降低到0價(jià)，所以Pt是還原產(chǎn)物。根據(jù)得失電子守恒可知生成鉑的物質(zhì)的量是，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:3，選項(xiàng)A正確。答案選A。

 

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恒溫下，將amolN2和bmolH2混合氣體通入一個(gè)固定體積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計(jì)算a的值．

(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25％．計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量．

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=________．

(4)原混合氣體中，a∶b=________．

(5)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比a(N2)∶a(H2)=________．

(6)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________．

解析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式，生成NH3的量等于N2變化量的2倍，a=13+6×1/2=16．

(2)平衡時(shí)，混合氣體總的物質(zhì)的量n(平)==32mol，

平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為32mol×25％=8mol??/span>

(3)根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化等于反應(yīng)過程中生成NH3的物質(zhì)的量，平衡混合氣體中含NH325％．若平衡混合氣體為100，其中NH3為25，說明反應(yīng)過程中氣體變化量是25，因此反應(yīng)前混合氣體為100+25=125，所以n(始)∶n(平)=125∶100=5∶4．

(4)由(3)有，a=16，解得：b=24，a∶b=16∶24=2∶3．

(5)反應(yīng)過程中變化的N2和H2的物質(zhì)的量之比為1∶3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為

a()∶a()==1∶2．

(6)平衡混合氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：

n(N2)=16-8×1/2=12mol，n(H2)=24-8×3/2=12mol，n(NH3)=8mol，

n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2

答案：(1)a=16　(2)8mol　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2　(6)3∶3∶2

歸納：化學(xué)平衡的計(jì)算，應(yīng)找準(zhǔn)起始量、變化量、平衡量，然后再列式計(jì)算．

 

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如果定義有機(jī)物的同系列是一系列結(jié)構(gòu)式符合其中(n=1，2，3…)的化合物，式中A、B是任意一種基團(tuán)(或氫原子)，W為2價(jià)的有機(jī)基團(tuán)，又稱為該同系列的系差。同系列化合物的性質(zhì)往往呈現(xiàn)規(guī)律性變化。下列四組化合物中，不可稱為同系列的是(　　)

A.CH3CH2CH2CH3　    CH3CH2CH2CH2CH3　        CH3CH2CH2CH2CH2CH3

B.CH3CH =CHCHO??CH3CH=CHCH=CHCHO       CH3(CH=CH)3CHO

C.CH3CH2CH3　         CH3CHClCH2CH3　              CH3CHClCH2CHClCH3

D.ClCH2CHClCCl3　    ClCH2ClCH2CHClCCl3         ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

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在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是(　　)?

A.Fe(OH)3、Al(OH)3                            B.Al(OH)3、I2?

C.Fe2S3、I2                                          D.FeS、S、Al(OH)3?

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