如圖，將純Fe棒和石墨棒插入1L飽和NaCl溶液中．下列說法正確的是（　　）

某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量．實驗步驟如下：
①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為a g．
②裝好實驗裝置．
③檢查裝置氣密性．
④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體．
⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）．
⑥測量收集到氣體的體積．
⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g．
⑧測量實驗室的溫度．
⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈．
⑩處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積．這三步操作的正確順序是：（請?zhí)顚懖襟E代號）
（3）測量收集到氣體體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？．
（4）如果實驗中得到的氧氣體積是c L（25℃、1.01×l0⁵ Pa），水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩爾質(zhì)量的計算式為（含a、b、c，不必化簡）：M（O₂）=．

對于反應(yīng)2N（g）+3M（g）?XQ（g）+3R（g），在容積為4L的密閉容器中，將2mol氣體N和3mol氣體M混合，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min后達(dá)平衡時生成2.4mol氣體R，并測得Q的濃度為0.4mol/L，則X的值為，M的轉(zhuǎn)化率為，用M物質(zhì)表示的反應(yīng)速率v_M=．

現(xiàn)有m g某氣體，它由四原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為個．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．