工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。
(1)某溫度下，SO₂(g)+1/2O₂(g)SO₃(g)△H=-98 kJ/mol。開始時在100 L的密閉容器中加入4.0 mol SO₂(g)和10.0 mol O₂(g)，當反應達到平衡時共放出196kJ的熱量，該溫度下的平衡常數(shù)K=_________。
(2)一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，發(fā)生下列反應：2SO₂(g)+O₂(g)
2SO₃(g)，達到平衡后，改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃的平衡濃度都比原來增大的是_______（填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol SO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N₂
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5 mol SO₂和0.25 mol O₂
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1 mol SO₃
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
(3)某人設想以下圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO₂的電極的電極反應式：____________

亞憐酸（H₃PO₃）是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na₂HPO₃．
（1）PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃+3₂O═H₃PO₃+______．
（2）H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃?H⁺+H₂PO₃^-．
①某溫度下，O.1Omol．L^-1 的 H₃PO₃ 溶液 pH=1.6，即溶液中 c（H⁺）=2.5x 10^-2 mol．L^-1．求該溫度下上述電離平衡的平衡常數(shù)K，寫出計算過程．
（H₃PO₃的第二步電離忽略不計，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字．）
②根據(jù)H₃PO₃的性質(zhì)可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH______7 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色．該反應的化學方程式為______
（4）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：
①陰極的電極反應式為______
②產(chǎn)品室中反應的離子方程式為______．

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚（CH₃OCH₃）．
請回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=
一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是：（填字母代號）．
a．壓縮體積          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度     e．分離出二甲醚（CH₃OCH₃）
（3）已知反應②：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度（mol?L-1）	0.40	0.6	0.6

①比較此時正、逆反應速率的大小比較：v_正 v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②該反應的平衡常數(shù)的表達式為K= 溫度升高，該反應的平衡常數(shù)K（填“增大”、“減小”或“不變”）．

下列敘述正確的是（　�。�