某學生利用如圖1所示實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．
按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為______（用a、b 表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：______；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數(shù)目為______；
（4）裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向表述正確的是______．
A．鹽橋中的K⁺向左側燒杯移動、Cl^-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K⁺向右側燒杯移動、Cl^-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向右側燒杯移動
D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動
（5）若ZnSO₄溶液中含有雜質Cu²⁺，會加速Zn電極的腐蝕、還可能導致電流在較短時間內衰減．欲除去Cu²⁺，最好選用下列試劑中的______（填代號）．
A．NaOH            B．Zn       C．Fe              D．H₂SO₄
（6）遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學腐蝕中的______腐蝕．為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______極（填“正”或“負”）相連．鋼鐵在呈中性的潮濕環(huán)境下的腐蝕比呈酸性時緩慢，在堿性潮濕環(huán)境下的腐蝕更緩慢，試從化學平衡角度解釋堿性時比中性時更緩慢原因______（寫出電極反應式及必要的文字敘述）．
（7）Cu₂O是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應為：2Cu+H₂OCu₂O+H₂，陰極的電極反應式是______．若用鉛酸蓄電池作為電源進行電解，當蓄電池中有0.2mol H⁺被消耗時，Cu₂O的理論產量為______g．

A、某蓄電池的總反應式為Zn+Br2═ZnBr2，則充電時，陽極上發(fā)生的反應為2Br--2e-═Br2

B、用標準鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，會使計算結果偏低

C、工業(yè)硫酸生產吸收SO3時，SO3從吸收塔底部通入，水從塔頂噴下，剩余氣體從塔上部放出

D、新型無機非金屬材料雖然克服了傳統(tǒng)無機材料的缺點，但強度比較差