27．有A.B.C.D.E五種短周期元素.原子序數(shù)依次增大.A元素原子內(nèi)無中子,B.C.D同周期,B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D是地殼中含量最多的元素,E與A同主族.回答下列問題: (1)畫出E的離子結(jié)構(gòu)示意圖 (2)D.E形成的一種化合物甲能與B.D形成一種化合物乙反應(yīng).生成D的單質(zhì).寫出甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式 (3)采用石墨為電極.電解A.D.E三種元素所形成的一種化合物.其陽極電極反應(yīng)為 (4)A.C能形成一種常見氣體丙.其分子為 分子 (填“極性 或“非極性 ,丙的電子式為 實(shí)驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為 , (5)在一定條件下.1mol氣體丙還可與D的單質(zhì)反應(yīng)生成水蒸氣和另一種氣體.同時(shí)轉(zhuǎn)移個(gè)電子.并放出282.8kJ的熱量.試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
，在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：
．
（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是
H2O
H2O
（填分子式）．
（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”），原因是
弱堿與鹽的混合溶液真弱堿的電離大于鹽中弱堿陽離子的水解
弱堿與鹽的混合溶液真弱堿的電離大于鹽中弱堿陽離子的水解
．

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A、B、C、D、E、F六種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A與其余五種元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五種元素分別位于五個(gè)相鄰的主族，原子序數(shù)之和為54；其中C、D原子的s能級(jí)和p能級(jí)電子總數(shù)均相等．
（1）D、E的第一電離能大小關(guān)系
 
（用元素符號(hào)表示）
（2）A、B形成的化合物液態(tài)時(shí)可發(fā)生微弱電離，電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為
 
．
（3）某含F(xiàn)的鹽礦石的組成可以看作其氧化物中有
14
的F被E替換，再由D平衡其電荷形成的．該礦石的化學(xué)式為
 
．（用氧化物形式表示）
（4）若將一充滿m mL BC2和C2混合氣體的大試管倒立于A2C中，充分反應(yīng)后，在相同條件下測得試管中余下n mL氣體，則原混合氣體中BC2的體積為
 
mL：

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（5分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）F元素在周期表中的位置          ，

在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：          。

（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是           （填分子式）。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。

 

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（5分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：
（1）F元素在周期表中的位置     ，    ，在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：          。
（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是           （填分子式）。
（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH      7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                 。

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（5分） A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y，A、B、C、E、F五種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

（1）F元素在周期表中的位置           ，

在以上元素最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：           。

（2）D、F的氣態(tài)氫化物，沸點(diǎn)較高的是            （填分子式）。

（3）A單質(zhì)與C單質(zhì)在一定條件下可化合為Z，常溫下，向pH=a的Z的水溶液中加入等體積pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH       7（填“>”“<”或“=”），原因是                                                  。

 

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