（2012?江蘇三模）鹵素性質活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物．
（1）鹵化氫中，HF的沸點高于HCl，原因是．
（2）如圖所示為F^-與Mg²⁺、K⁺形成的某種離子晶體的晶胞，其中“O”表示的離子是（填離子符號）．
（3）多鹵化物Rb[ICl₂]分解時生成晶格能相對較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學式為．
（4）BF₃與NH₃，能發(fā)生反應生成X（H₃BNF₃），X的結構式為（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化學式為．
（5）有一類物質的性質與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）₂、（CN）₂等]．（CN）₂的結構式為N≡C-C≡N，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為．

以海水為原料獲取金屬鎂，其中重要的一步是獲得無水MgCl₂，然后通過電解法制得金屬鎂．請回答下列問題：
（1）使氯化鎂晶體失去結晶水的方法是，選擇電解MgCl₂制金屬鎂而不選用MgO的主要理由是．
（2）某興趣小組同學取用80.00g的MgCl₂溶液（含鎂元素質量分數(shù)為15.00%），將其小心蒸干得49.25g固體（其成分表示為Mg_x（OH）_yCl_z?nH₂O），為研究其組成進行了如下兩實驗：
實驗一：將所得固體全部溶于100mL  1.50mol/L的鹽酸中，再加水稀釋至500mL，測溶液的pH為1；
實驗二：取實驗一稀釋后的溶液50mL向其中加入足量的AgNO₃溶液得沉淀12.915g．
①你認為上述兩實驗是否有必要都做？理由是；
②所得固體中Cl^-的物質的量為mol；
③試通過計算確定固體的化學式．

（2011?崇明縣一模）我國海岸線漫長，海洋鹽礦資源豐富．有一研究性學習小組用某鹽場制鹽后的苦鹵濃縮液（富含Mg²⁺、Br^-、SO₄^2-、Cl^-等）制取較純凈的氯化鎂晶體及液溴（Br₂），設計了如下流程：

請根據(jù)以上流程和圖中溶解度曲線，回答相關問題：

（1）苦鹵中加的氧化劑是，其離子方程式為；
（2）操作①和②所用的儀器是，操作③的名稱是，操作④的名稱是；
（3）氯化鎂晶體是固體（選填“A”或“B”）；
（4）若用化學方法對上述操作②后的無色溶液處理制氯化鎂晶體，則需要用到的試劑是（填序號）；
A、BaCl₂          B、CaO           C、Na₂CO₃           D、HCl
（5）將氯化鎂溶液濃縮結晶得到的是MgCl₂?6H₂O 如要得到無水氯化鎂需在干燥的HCl 氣流中加熱MgCl₂?6H₂O．其原因是．

天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計算該晶體中Ni²⁺與Ni³⁺的離子數(shù)之比．

（1）中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體． NiO（氧化鎳〕晶體的結構與NaQ相同，Ni²⁺與最鄰近O^2-的核間距離為a10^-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質量為74.7g．mol^-1）．
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Nio970，試計算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比．