3．工礦企業(yè)必須嚴(yán)格執(zhí)行關(guān)于“三廢 排放標(biāo)準(zhǔn).并且盡可能地把“三廢 變成有用的副產(chǎn)品.否則將會(huì)嚴(yán)重地污染環(huán)境.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢 因任意排放.可能導(dǎo)致“光化學(xué)污染 的是: A．硫酸工業(yè)廢氣 B．工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣 C．工業(yè)電鍍鋅的廢水 D．火力發(fā)電廠的廢渣 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在肉制品加工中，使用的護(hù)色劑——亞硝酸鈉（NaNO2）必須嚴(yán)格控制用量，以確保食用安全。已知：2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是           。

（3）若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是           mol 。

（4）若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說(shuō)法中，正確的是        

A．亞硝酸鈉是還原劑                        B．維生素C是氧化劑

C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子      D．亞硝酸鈉被還原

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在肉制品加工中，使用的護(hù)色劑--亞硝酸鈉(NaNO2)必須嚴(yán)格控制用量，以確保食用安全。已知：2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+2NaI+I2
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2NaNO2+4HI=2NO↑+2H2O+2NaI+I2
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是_______________。
（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是____________________。
（4）若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是________________mol。
（5）若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說(shuō)法中，正確的是________________________。
A．亞硝酸鈉是還原劑
B．維生素C是氧化劑
C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子
D．亞硝酸鈉被還原

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在肉制品加工中，使用的護(hù)色劑――亞硝酸鈉（NaNO2）必須嚴(yán)格控制用量，以確保食用安全。已知：2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2 NaNO2 + 4HI → 2NO↑ + 2H2O + 2NaI + I2

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是           。

（3）發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是           。

（4）若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是           mol 。

（5）若誤食亞硝酸鈉會(huì)導(dǎo)致血紅蛋白中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而中毒，服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關(guān)于上述中毒、解毒過程的說(shuō)法中，正確的是       

A．亞硝酸鈉是還原劑                        B．維生素C是氧化劑

C．維生素C能把鐵離子還原成為亞鐵離子      D．亞硝酸鈉被還原

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靛藍(lán)是歷史上最早應(yīng)用的還原性染料，也是一種食品用合成色素，但對(duì)人體有害。使用時(shí)必須嚴(yán)格控制使用量。靛藍(lán)添加允許量小于0.1g·kg-1。靛藍(lán)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述正確的是
[     ]
A．1個(gè)靛藍(lán)分子含有2個(gè)肽鍵
B．它的分子式是C16H10N2O2
C．該物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量較大，是高分子化合物
D．它與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1 mol靛藍(lán)最多消耗6molH2

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（2013?朝陽(yáng)區(qū)二模）硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽(yáng)能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料．鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中作
還原
還原
劑．
（2）過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式是
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無(wú)水．
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
．
②干燥Cl2時(shí)，從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入到濃H2SO4中．冷卻的作用是
使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
使水蒸氣冷凝，減少進(jìn)入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
．
（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
反應(yīng)1：400℃～756℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（l）△H1＜0
反應(yīng)2：756℃～907℃，SiCl4（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H2＜0
反應(yīng)3：907℃～1410℃，SiCl4（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl2（g）△H3＜0
①對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說(shuō)法合理的是
bcd
bcd
．
a．升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率      b．還原過程需在無(wú)氧的氣氛中進(jìn)行
c．增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)的速率         d．Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
②實(shí)際制備過程選擇“反應(yīng)3”，選擇的理由是
溫度高反應(yīng)速率快；與前兩個(gè)反應(yīng)比較更易于使硅分離使化學(xué)平衡向右移動(dòng)提高轉(zhuǎn)化率
溫度高反應(yīng)速率快；與前兩個(gè)反應(yīng)比較更易于使硅分離使化學(xué)平衡向右移動(dòng)提高轉(zhuǎn)化率
．
③已知Zn（l）═Zn（g）△H=+116KJ/mol．若SiCl4的轉(zhuǎn)化率均為90%，每投入1mol SiCl4，“反應(yīng)3”比“反應(yīng)2”多放出
208.8
208.8
kJ的熱量．
（5）用硅制作太陽(yáng)能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，采用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層．腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液．硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化為H2SiF6．用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
．

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