(1)該混合氣體由哪些氣體混合而成？各占多少毫升？

(2)最后剩余20 mL是什么氣體？簡要說明理由。

有100 mL混合氣體，可能由NH₃、HCl、CO₂和NO組成，把混合氣體通過濃H₂SO₄，氣體體積減少30 mL，再經(jīng)過Na₂O₂，氣體又減少30 mL，最后經(jīng)過水，剩余氣體為20 mL(均在同溫同壓下測定，且不考慮水蒸氣體積)。問：

(1)該混合氣體由哪些氣體混合而成？各占多少毫升？

(2)最后剩余20 mL是什么氣體？簡要說明理由。

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO₂多少毫升（標準狀況）

。

（2）另取3.32g天然樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂ 112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（3）已知Na₂CO₃和HCI（aq）的反應(yīng)分下列兩步進行：

Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCL NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)求所用的HCI(aq)的濃度。

（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實驗中CO₂（標準狀況）體積VmL與樣品質(zhì)量Wg之間的關(guān)系式。

某天然堿（純凈物）可看作由CO₂和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL，產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）如下表：

（1）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO₂體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生CO₂多少毫升（標準狀況）。

（2）另取3.32g天然樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂ 112mL（標準狀況）和水0.45g，計算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（3）已知Na₂CO₃和HCI（aq）的反應(yīng)分下列兩步進行：

Na₂CO₃＋HCl＝NaCl＋NaHCO₃

NaHCO₃＋HCL NaCl＋CO₂↑＋H₂O

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)求所用的HCI(aq)的濃度。

（4）依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實驗中CO₂（標準狀況）體積VmL與樣品質(zhì)量Wg之間的關(guān)系式。