14．含11．2gKOH的稀溶液與1L0．12mol／L的H2SO4 溶液反應(yīng)放出11．46kJ的熱量.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 A．KOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (1) △H= 一11．46kJ／mol B．2KOH(aq)+H2SO4 (aq)=K2SO4(aq)+2H2O (g) △H= 一114．6kJ／mol C．2KOH(aq)+H2SO4 (aq) =K2SO4(aq)+2H2O (1) △H= 一114．6kJ／mol D．KOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O (1) △日= 一57．3kJ／mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

反應(yīng)2C+O2=2CO 的能量變化如圖所示．含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列說法正確的是（　�。�

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含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�

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（1）已知含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol?L-1的H2SO4稀溶液反應(yīng)放出11.46KJ的熱量．請寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O△H=-56.3kJ/mol

（2）在相同條件下，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別為△H1和△H2表示：
①2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）△H1，
②2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H2，則△H1和△H2的關(guān)系為
△H1＞△H2
△H1＞△H2
．

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反應(yīng)2C + O2＝2CO 的能量變化如右圖所示。含11.2g KOH的稀溶液與1L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列說法正確的是

A．2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ 1

B．12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g），放出的熱量為110.5 kJ

C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：2C（s） + O2（g）＝2CO（g）  ΔH＝－110.5 kJ/mol

D．表示中和熱的熱化學(xué)方程式２ＫOH（aq）+H2SO4（aq）=Ｋ2SO4（aq）＋２H2O（l） ΔH＝－114.6 kJ/mol

 

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含11.2g KOH的稀溶液與1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.4kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是

A． KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s)  +  H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)  +  H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.3kJ/mol

 

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