100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體.保持溫度不變.測得溶液的pH=2.下列敘述不正確的是 A.此時水的離子積KW=1.0×10-14, B.水電離出的[H+]=1.0×10-10mol/L C.水的電離度隨溫度升高而降低, D.[H3O+]>[SO42-] 行滴定 D.改用移液管取10.00mLNaOH溶液.放入錐形瓶后.把移液管尖嘴處液體吹入. 【查看更多】

 

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100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是

A、此時水的離子積KW=1.0×10-14      B、水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L

C、水的電離度隨溫度升高而升高      D、c(H3O+)>c(SO42-)

 

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100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是
A．此時水的離子積KW=1.0×10-14B．水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C．水的電離度隨溫度升高而升高D．c(H3O+)>c(SO42-)

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100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是


  1. A.
    此時水的離子積KW=1.0×10-14
  2. B.
    水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
  3. C.
    水的電離度隨溫度升高而升高
  4. D.
    c(H3O+)>c(SO42-)

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100℃時向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，下列敘述不正確的是

A．此時水的離子積KW=1.0×10-14B．水電離出的c(H+)=1.0×10-10mol/L
C．水的電離度隨溫度升高而升高D．c(H3O+)>c(SO42-)

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100℃時，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，下列敘述不正確的是（　�。�
A、此時水的離子積Kw=1×10-12B、水電離出的c（H+）=1×10-12mol/LC、水的電離程度隨溫度升高而增大D、c（Na+）=c（SO42-）

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