(1)SO2(g)+O2(g)＝ SO3(g).ΔH=-98.3kJ/mol (2)提高二氧化硫的轉化率,濃H2SO4 (3)給催化劑加熱, (4)防止溫度過高.降低SO2轉化率及催化劑活性 (5)降溫.使SO3凝結成晶體,或×100% (6)將尾氣通入盛有濃硫酸的洗氣瓶后再通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶(或通入盛有足量堿石灰的干燥管等) (只答通入氫氧化鈉溶液不得分.只要保證SO2和SO3不污染環(huán)境.SO3不與空氣中的水接觸的合理方案均給分) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

可逆反應：2SO2＋O22SO3，正反應速率用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應速率用(SO2)、(O2)、(SO3)，反應達平衡時，正確關系是

A．

v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)

B．

(SO2)＝(O2)＝(SO3)

C．

v(SO2)＝(SO3)

D．

v(O2)＝2(SO2)

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可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應是放熱反應)，正反應速率分別用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反應速率分別用(SO2)、(O2)、(SO3)表示(單位均為mol·L－1·min－1)．當反應達到平衡時，正確的關系是

[　　]

A．

v(SO3)＝(SO3)

B．

v(SO2)＝v(O2)＝v(SO3)

C．

v(O2)＝2(SO3)

D．

v′(SO2)＝(O2)＝(SO3)

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在一個的固定容積的密閉容器中，可逆反應:2 SO2 +  O2  2 SO3   達到平衡的標志是

A．SO2、O2、SO3的濃度之比為 2 : 1 : 2

B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

C．單位時間內消耗1molO2同時生成2molSO3

D．SO2、O2、SO3共存

 

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（11分）（1）在實驗室里可以用濃鹽酸跟二氧化錳起反應制取氯氣，反應的化學方程式為：______________________________________________________。

  （2）往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產生氧氣，此反應中二氧化錳的作用是_____________。

  （3）在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五種純物質中，屬于共價化合物的是_________________________；含非極性鍵的是_______________。

  （4）已知：2 SO2 + O2 2 SO3 。向一密閉容器中充入SO2 與18O2 ，反應一段時間后，含18O的物質是_______________________。

（5）如下反應：

① Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu       ② NaOH + HCl = NaCl + H2O

③ 4Al + 3O2 = 2Al2O3            ④ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O

其中可以設計成原電池的是_______________（寫序號）。

 

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在一個的固定容積的密閉容器中，可逆反應:2 SO2 +  O2  2 SO3   達到平衡的標志是

A．SO2、O2、SO3的濃度之比為 2 : 1 : 2
B．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化
C．單位時間內消耗1molO2同時生成2molSO3
D．SO2、O2、SO3共存

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