下列是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素，試回答下列問題

（1）請(qǐng)寫出元素n的基態(tài)原子電子排布式             。

（2）第二周期某元素能與元素a形成由4個(gè)原子構(gòu)成的10個(gè)電子分子。該分子的中心原子雜化方式為                 ，分子的空間構(gòu)型為                   。

（3）第三周期7種主族元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下左圖所示，其中序號(hào)“7）代表

            （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是        （填下左圖中的序號(hào)）。

（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如上右圖甲所示，其晶胞特征如上右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如上右圖丙所示。則：晶胞中i原子的配位數(shù)為                 ，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為             。

(1)下列_______________ (填寫編號(hào))組成元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h             ②b、g、k              ③c、h、i          ④d、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A.原子核對(duì)核外電子的吸引力

B.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^-1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子所需的能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。

_____________________________________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的_______________ (填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式：_______________。

③Y是周期表中_______________族元素。

④以上13種元素中，__________(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。