短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。

（1）人的汗液中臺(tái)有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。

（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是__________鍵(選填“離子”或“共價(jià)”)。

（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(用具體的化學(xué)式表示)。

（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是________(選填序號(hào)，下同)。

①R???? ②Q2?? ③M???? ④T2

（5）工業(yè)上，常利用。RO與MO2反應(yīng)生成固態(tài)M單質(zhì)和RO2，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染。

已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g)? △H＝-akJ·mol-l

M(s)+O2(g)＝MO2(g)????? △H＝-bkJ·mol-l

則反應(yīng)2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)?? △H＝___________。

（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為______________mol·L-l；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________。

①HTO的電離常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)

②由水電離出的c(OH—)：b點(diǎn)＜c點(diǎn)

③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下。

信息① 原子半徑大�。篈>B>C>D

信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

甲：是地球上最常見(jiàn)的物質(zhì)之一，是包括人類(lèi)在內(nèi)所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

乙：無(wú)色，無(wú)味而易燃，是21世紀(jì)的主要能源。

丙：有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒殺菌。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題。

（1）丙            （寫(xiě)化學(xué)式）寫(xiě)出其分子的的電子式          。

（2）寫(xiě)出A原子最外層電子排布式                 。將該元素的單質(zhì)溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：                                

（3）B形成的單質(zhì)晶體可能為          。

A．離子晶體      B．分子晶體       C．原子晶體      D．金屬晶體

（4）C的同主族元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____       

A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱

B．其氫化物中的鍵長(zhǎng)按O—H、S—H、Se—H、Te—H的順序依次減小

C．其氫化物的沸點(diǎn)按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次增強(qiáng)

D．其陰離子的還原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的順序依次增強(qiáng)

（5）與氬原子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及還有_______  、___________等（例舉兩種即可）

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的價(jià)電子數(shù)等于該元素最低化合價(jià)的絕對(duì)值，C與D能形成D₂C和D₂C₂兩種化合物，而D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C和A形成的某種化合物分子含有相同的電子數(shù)。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為               。

（2）已知：①E－E→2E·；△H＝＋a kJ·mol^-1 

② 2A·→A－A；△H=－b kJ·mol^-1 

③E·＋A·→A－E；△H=－c kJ·mol^-1（“·”表示形成共價(jià)鍵所提供的電子） 

寫(xiě)出298K時(shí)，A₂與E₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                    。

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A₂（g）＋BC（g）X（g）；△H＝－dJ·mol^－1（d＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）。初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4 min，則該時(shí)間段內(nèi)A₂的平均反應(yīng)速率v(A₂)        。

②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為           。

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是       （填序號(hào)）。

A．α₁＋α₂＝1               B．Q₁＋Q₂＝d            C．α₃＜α₁            

D．P₃＜2P₁＝2P₂       E．n₂＜n₃＜1.0mol            F．Q₃＝2Q₁

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A₂的總轉(zhuǎn)化率為65.5%，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出第5min 到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如下表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1。

（1）人的汗液中臺(tái)有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。
（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是__________鍵(選填“離子”或“共價(jià)”)。
（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________(用具體的化學(xué)式表示)。
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無(wú)色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是________(選填序號(hào)，下同)。
①R    ②Q₂  ③M    ④T₂
（5）工業(yè)上，常利用。RO與MO₂反應(yīng)生成固態(tài)M單質(zhì)和RO₂，從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染。
已知：2RO(g)+O₂(g)＝2RO₂(g) △H＝-akJ·mol^-l
M(s)+O₂(g)＝MO₂(g)     △H＝-bkJ·mol^-l
則反應(yīng)2RO(g)+MO₂(g)＝2RO₂(g)+M(s)  △H＝___________。
（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L^-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如下圖所示。據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為_(kāi)_____________mol·L^-l；下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________。

①HTO的電離常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
②由水電離出的c(OH^—)：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c(TO^—)= c(Na⁺)
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na^＋)＞c(TO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)