3．根據(jù)實驗現(xiàn)象.觀察.記錄.分析或處理數(shù)據(jù).得出正確結(jié)論 [典型例題] [例1] 下列 5 個有 SO2 氣體產(chǎn)生反應(yīng)中: ①S + O2 SO2 ②Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O ③Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O ④C + 2H2SO4(濃) CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O ⑤4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 (1)適宜于作實驗室制取 SO2 氣體的反應(yīng)有 . (2)現(xiàn)有一套實驗室用 MnO2 和 HCl(濃)反應(yīng)制取 Cl2 的裝置.若采用該裝置制取 SO2 氣體.則應(yīng)選擇的反應(yīng)原理是 . [例2]下列裝置都可用作實驗室發(fā)生氨氣的裝置: 若選用A裝置.則制取氨氣的化學方程式是 ,若選用B裝置.則制取氨氣的化學方程式是 ,若選用C裝置.則可選用濃氨水和 (選填:①NaOH溶液 ②NaOH固體 ③CaO固體 ④NH4Cl溶液).其制取原理是 . [例3] 有一鄉(xiāng)村中學由于條件所限.僅有一大一小兩種試管和稀硫酸.甲.乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮.各自設(shè)計了一種裝置.制取并收集一試管氫氣. (1)哪個學生設(shè)計的裝置比較合理? .用較合理的裝置制取氫氣.要使氫氣充滿收集氫氣的試管.應(yīng)該采取的措施是 . (2)實驗室還可用 代替稀硫酸與鋁反應(yīng)制取氫氣.其反應(yīng)的離子方程式為 (必須與上述反應(yīng)原理不相同). [例4] 如圖裝置.當濃鹽酸與重鉻酸鉀[K2Cr2O7(s)]共熱時產(chǎn)生氣體單質(zhì)X.經(jīng)過A.B兩瓶.在C處X與熱的白色晶體反應(yīng).最后在D瓶內(nèi)壁有紫黑色晶狀物.請回答: ⑴制取氣體X時.需要用到的玻璃儀器有 . ⑵要得到純凈的氣體X.A瓶盛有 .其作用是 ,B瓶盛有 .其作用是 . ⑶若C處白色晶體其焰色為紫色.則C的電子式為 .D瓶內(nèi)壁的晶狀物是 .可用 來洗滌. ⑷在C處加熱的目的是 . ⑸E裝置中盛有堿石灰.其作用是 . ⑹該裝置存在缺點為 . [課堂練習] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設(shè)計一些基本實驗。

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。

（2）根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計基本實驗方案。

（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

 

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掌握化學實驗的記錄方法和運用化學知識設(shè)計一些基本實驗。

（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。

（2）根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計基本實驗方案。

（3）能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。

 

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草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗。

（1）為證明濃度對反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學反應(yīng)原理》設(shè)計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。

實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：      ；

預期現(xiàn)象是：

①溶液的顏色由      色變?yōu)?u>      色，

②其中加入      mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。

然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。

本實驗?zāi)芊褡鳛檎n堂實驗研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：

表1　試驗安排及結(jié)果

實驗

編號

A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）

B（草酸溶液濃度/mol·L-1）

C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）

褪色時間/s

1

3

3

1

336

2

1

2

3

82

3

3

1

3

76

4

1

3

2

133

5

2

3

3

102

6

3

2

2

156

7

2

2

1

300

8

2

1

2

115

9

1

1

1

200

 

應(yīng)用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進行方差分析，結(jié)果如下表

表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果

 

A（KMnO4溶液）

B（草酸溶液）

C（硫酸溶液）

濃度/mol·L-1

0.005

0.010

0.015

0.1

0.5

0.9

6

12

18

平均褪色時間/s

138.3

172.3

189.3

130.3

179.3

190.3

278.7

134.7

86.7

 

（2）由表2可知，三因素中，      的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應(yīng)速率影響顯著，而      的濃度對反應(yīng)速率的影響不顯著。

（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為      mol·L-1、草酸濃度為      mol·L-1時，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。

根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測得如下實驗結(jié)果：

表3　不同硫酸濃度下的褪色時間

c(H2SO4)/mol·L-1

18

16

14

12

10

8

6

褪色時間/s

67

83

90

103

129

146

200

 

（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為      mol·L-1和      mol·L-1，這也有利于觀察這兩個反應(yīng)速率的差異。

結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

 

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草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應(yīng)速率影響的實驗。
（1）為證明濃度對反應(yīng)速率的影響，曾有教科書《化學反應(yīng)原理》設(shè)計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。
實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：     ；
預期現(xiàn)象是：
①溶液的顏色由     色變?yōu)?u>     色，
②其中加入     mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。
然而實驗結(jié)果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應(yīng)速率卻更慢。
本實驗?zāi)芊褡鳛檎n堂實驗研究濃度對化學反應(yīng)速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：
表1　試驗安排及結(jié)果

實驗
編號
 		A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）
 		B（草酸溶液濃度/mol·L-1）
 		C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）
 		褪色時間/s
 
1
 		3
 		3
 		1
 		336
 
2
 		1
 		2
 		3
 		82
 
3
 		3
 		1
 		3
 		76
 
4
 		1
 		3
 		2
 		133
 
5
 		2
 		3
 		3
 		102
 
6
 		3
 		2
 		2
 		156
 
7
 		2
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 		300
 
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 		115
 
9
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 		1
 		200
 
 
應(yīng)用SPSS16.0對正交試驗結(jié)果進行方差分析，結(jié)果如下表
表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結(jié)果
 
 		A（KMnO4溶液）
 		B（草酸溶液）
 		C（硫酸溶液）
 
濃度/mol·L-1
 		0.005
 		0.010
 		0.015
 		0.1
 		0.5
 		0.9
 		6
 		12
 		18
 
平均褪色時間/s
 		138.3
 		172.3
 		189.3
 		130.3
 		179.3
 		190.3
 		278.7
 		134.7
 		86.7
 
 
（2）由表2可知，三因素中，     的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應(yīng)速率影響顯著，而     的濃度對反應(yīng)速率的影響不顯著。
（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為     mol·L-1、草酸濃度為     mol·L-1時，反應(yīng)最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。
根據(jù)以上實驗結(jié)果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應(yīng)速率的，測得如下實驗結(jié)果：
表3　不同硫酸濃度下的褪色時間
c(H2SO4)/mol·L-1
 		18
 		16
 		14
 		12
 		10
 		8
 		6
 
褪色時間/s
 		67
 		83
 		90
 		103
 		129
 		146
 		200
 
 
（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為     mol·L-1和     mol·L-1，這也有利于觀察這兩個反應(yīng)速率的差異。
結(jié)論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，可作為課堂實驗探究濃度對反應(yīng)速率的影響。

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本世紀是生命科學研究的昌盛時期，科學家研究發(fā)現(xiàn)，進入生物體內(nèi)的氧分子，可接受1個電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2－ ），進而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶和抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機體因此受到保護。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測其生物系統(tǒng)中O2－含量，原理是O2－ 與羥胺反應(yīng)生成NO2－ 和一種過氧化物。NO2－ 在對氨基苯磺酸和α—萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染料，該染料在λ＝530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2－)成正比，從而可計算出樣品中的O2－含量。某實驗室用以上方法處理后測得溶液中c(NO2－) ＝2.500×10-3 mol·L-1。
（1）請根據(jù)測定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________；
（2）計算該樣品中c(O2－) ＝_________________________________；
（3）如用羥胺氧化法測定O2- 時，將其生成的過氧化物作為檢測物，若選用氧化還原法進行定量分析（KMnO4或K2Cr2O7，任選一種即可）
①請寫出其測定原理的反應(yīng)方程式：_____________________________；
②測定所用的主要玻璃儀器為__________________，通過觀察________________的現(xiàn)象可確定測定反應(yīng)是否進行完全。
（4）NO2－既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)化為高價鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2－ 的是_________________
A .FeCl2  KSCN    B. KMnO4  H2SO4   C.AgNO3  HNO3     D .KI淀粉
（5）某研究性學習小組，為研究光化學煙霧消長規(guī)律，在一煙霧實驗箱中，測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)，各種物質(zhì)的相對濃度隨時間的消失，記錄于下圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，下列推論，最不合理的是_______________
A．NO的消失的速率比RH快       
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3    
D．O3生成PAN

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