25℃時，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

回答下列問題：
（1）等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小關(guān)系為：
（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則a b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性將如何變化
醋酸的電離程度將如何變化
電離平衡常數(shù)將如何變化
（4）合成氨發(fā)生的反應為N₂+3H₂   2NH₃．400“C時，該反應平衡常數(shù)K=0.5mol^-2．?L²．已知該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．500℃時，在 0.5L的定容容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時反應 V（N₂）_正v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能確定）．請書寫判斷理由．

（2009?廣州模擬）（1）部分短周期元素的原子半徑及常見化合價如下表：

元素代號	M	Q	R	T	X
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常見化合價	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②探究M和Q兩種元素金屬性強弱的實驗方法是．
③工業(yè)生產(chǎn)中排放的SO₂用飽和Na₂XO₃溶液吸收可化害為利生產(chǎn)化工原料，該反應的化學方程式為．若將金屬Q(mào)的硫酸鹽溶液滴加到飽和Na₂XO₃溶液中，觀察到的現(xiàn)象有．
（2）幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- - H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，則它們的酸性由強到弱的順序是．
②物質(zhì)的量濃度相同時，Na₃PO₄溶液的堿性比Na₂CO₃溶液（強/弱）．

（2013?蘭州一模）運用化學反應原理研究鹵族元素的有關(guān)性質(zhì)具有重要意義．
（1）下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（填寫序號）．
a．氯水中存在兩種電離平衡
b．向氯水中通入SO₂，其漂白性增強
c．向氯水中通入氯氣，c（H⁺）/c（ClO^-）減小
d．加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小
e．加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動
f．向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）
（2）氯氣在工業(yè)上有著極其廣泛的用途．工業(yè)上通過氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣，其反應的離子方程式為．用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生標準狀況下11.2mL氣體，忽略溶液體積的變化時，所得溶液的pH=．
（3）常溫下，已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學式	HClO	H2CO3
電離平衡常數(shù)	K=4.7×10-8	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發(fā)生反應的有關(guān)化學方程式．若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關(guān)原因．
（4）服用含碘化鉀的碘藥片可抗核輻射．將碘藥片剝?nèi)ヌ且缕ぱ兴楹笾糜谠嚬苤兄频脽o色水溶液，并加入幾滴淀粉試液，然后向試管中逐滴加入氯水，觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色，若繼續(xù)滴加氯水后藍色溶液又褪為無色．寫出化學反應方程式：．

在25°C時，0.1mol/L的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10^-4、1.8×10^-4、4.9×10^-10、K₁=4.3×10^-7和K₂=5.6×10^-11，其中氫離子濃度最小的是（　�。�