鈉離子的性質(zhì)是 A.有強(qiáng)還原性 B.有強(qiáng)氧化性 C.有堿性 D.比鈉原子穩(wěn)定【查看更多】

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．

試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是

ac

（填序號）．
a．C b．Al c．Na d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．
①B的化學(xué)式為

FeCl₃

；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程表示）

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀

，寫出涉及到的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為

Al（OH）₃

，反應(yīng)②的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．

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A、B、C、D、E為五種短周期元素，其中A、B、C位于同一周期，A元素的氣態(tài)氫化物是一種廣泛應(yīng)用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料，B元素的氫化物是用途最為廣泛的溶劑。B元素可分別與A、C、D、E組成RB₂型化合物。已知在DB2中，D與B的質(zhì)量比為7 ：8；在EB₂中，E與B的質(zhì)量比為1 ：1。根據(jù)以上條件回答下列問題：
（1）請寫出C單質(zhì)分子的電子式______________；DB₂晶體中化學(xué)鍵的類型為_____________；寫出AE₂的結(jié)構(gòu)式 ___________________。
（2）C的氣態(tài)氫化物易液化，原因是___________________。
（3）C和D結(jié)合可生成一種超硬物質(zhì)，有關(guān)該物質(zhì)性質(zhì)的敘述中不正確的是______________________.
①有潤滑性 ②易磨損 ③抗腐蝕 ④強(qiáng)還原性 ⑤抗冷熱
（4）B元素可分別與A、E形成多種由兩種元素構(gòu)成的陰離子。某溶液是由其中若干種陰離子組成的無機(jī)鈉鹽溶液，為了檢驗(yàn)該溶液中的陰離子，分別取兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份溶液中加入足量鹽酸，只產(chǎn)生無色氣體；
②第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再緩慢加入足量的稀硝酸，白色沉淀質(zhì)量減少。由此得出的結(jié)論是_______________________。
（5）E元素的一種氧化物可與過氧化鈉及氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。該氧化物與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________；該氧化物與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

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A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：

元素相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

A A為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作電極材料

B 是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多

C 其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小

D D的高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”

（1）D位于元素周期表第周期第族，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為；元素D的高價(jià)氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為；

（2）鈉與B元素形成的Na₃B晶體屬于晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因?yàn)樗鼈兙菢O性分子之外，還因?yàn)?u> ；

（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是。

a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對的偏向

c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度

（4）已知?dú)?.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價(jià)氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

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A、B、C、D是元素周期表前四周期常見的四種元素，原子序數(shù)依次增大，它們的相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)信息如下表所示，請結(jié)合相關(guān)信息，完成相關(guān)的問題：

元素	相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
A	A為非金屬元素，其一種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，難熔、質(zhì)軟并有潤滑性，可用作電極材料
B	是蛋白質(zhì)的組成元素之一，原子核外有三種不同能量的電子，且未成對電子數(shù)最多
C	其單質(zhì)既能與強(qiáng)酸溶液應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，其簡單離子在第三周期單核離子中半徑最小
D	D的高價(jià)氯化物的鹽溶液常用于印刷電路極電路的“刻蝕”

（1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式為               ；元素D的高價(jià)氯化物形成的鹽溶液刻蝕印刷電路板電路所發(fā)生反應(yīng) 的離子方程式為                      ；
（2）鈉與B元素形成的Na₃B晶體屬于       晶體（填“分子”、“原子”、“離子”）。分析B元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因，除了因?yàn)樗鼈兙菢O性分子之外，還因?yàn)?u>                               ；
（3）元素A與元素B相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號表示），可以作為判斷兩者非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)的是        。
a．常溫下A的單質(zhì)和B的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．該兩種原子形成的共價(jià)鍵中共用電子對的偏向
c．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)的難易程度
（4）已知?dú)?.4g元素C的單質(zhì)可與元素D的低價(jià)氧化物反應(yīng)，放出346.2kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                            。

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A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
試回答：
（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是（填序號）．
a．C　　　　　　b．Al　　　　　 c．Na　　　　　 d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．
①B的化學(xué)式為；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程表示）．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是，寫出涉及到的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為，反應(yīng)②的離子方程式為__．

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