已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)（反應(yīng)方程式已配平）：
Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+A↑+2H₂O
試通過(guò)計(jì)算和推理完成下面的問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成．則A應(yīng)該屬于（填字母代號(hào)）．
a．酸　 　　b． 堿　　　 c． 鹽　　 　d． 酸性氧化物　　　 e． 堿性氧化物
A物質(zhì)可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反應(yīng)中（填寫(xiě)化學(xué)式）失去電子．
（2）學(xué)習(xí)了分類法后，甲同學(xué)把下列物質(zhì)分為一類：CuSO₄溶液、CuSO₄?5H₂O、Cu（OH）₂、液態(tài)O₂．你認(rèn)為甲同學(xué)分類的標(biāo)準(zhǔn)是．
根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系判斷，下列反應(yīng)能生成CuSO₄的是（用字母代號(hào)填寫(xiě)）．
a．金屬+酸　　 　b． 金屬氧化物+酸　　 　c． 堿+酸　 　　d． 鹽+酸
（3）足量的銅片與 含溶質(zhì)1.8mol的濃H₂SO₄充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 0.2mol電子，生成的CuSO₄的質(zhì)量為克，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為升（假設(shè)氣體全部逸出）．
（4）將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）₂溶液充分反應(yīng)．請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：；． 計(jì)算：反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為克（保留到0.1g）．

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型．回答下列問(wèn)題：
（1）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有（填序號(hào)）．①單質(zhì)�、谘趸�物　③電解質(zhì)　④鹽�、莼�合物
（2）可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系．如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示如圖．請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系．
（3）離子方程式是重要的化學(xué)用語(yǔ)．下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)．

①所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)
②酸堿中和反應(yīng)均可表示為H++OH-═H2O
③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“↓”符號(hào)

（4）試列舉出三種不同類別的物質(zhì)（酸、堿、鹽）之間的反應(yīng)，它們對(duì)應(yīng)的離子方程式都可用“Ba²⁺+SO

2- 4

═BaSO₄↓”來(lái)表示，請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（3個(gè)）：
①；②；③．

按照物質(zhì)不同的分類方法，HNO₃應(yīng)屬于（　�。�
①酸�、跉浠�物�、垩趸�物�、芎�氧酸　⑤電解質(zhì)⑥化合物�、呋旌衔铮�

已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)．室溫下，A為固體，B和C均為氣體．在適宜的條件下，它們可以按如圖所示進(jìn)行反應(yīng)．
 回答下列問(wèn)題：
（1）B為，C為．
（2）A、B、C三種元素中的任意兩種形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是（填序號(hào)）．
①氫化物　  ②氧化物　   ③堿    ④鹽
（3）A是一種金屬，則：
①A可能是、（任寫(xiě)兩種）．
②A不能是鐵，理由是．

有些食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋，上面寫(xiě)著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）．
（1）生成灰所屬的物質(zhì)類型（用序號(hào)填空）．
①金屬氧化物�、趬A性氧化物�、蹓A　④堿性干燥劑
（2）生石灰可做干燥劑的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（3）你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是（用序號(hào)填空）．
①禁止食用�、诳梢允秤谩、劢�止未成年人用手拿�、苌�產(chǎn)日期
（4）硅膠（主要成分是二氧化硅）也是一種很好的干燥劑．用硅膠比用生石灰作干燥劑的優(yōu)點(diǎn)是（用序號(hào)填空）．
①腐蝕性低　②使用時(shí)間長(zhǎng)．