1．氧化性 (1)與氫氣反應(yīng) 總結(jié): 結(jié)論:非金屬元素的非金屬性越強(qiáng).其非金屬單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng).就越易與氫氣反應(yīng),生成的氣態(tài)氫化物也就越穩(wěn)定. (2)與金屬反應(yīng) 2Fe+3Cl22FeCl3劇烈反應(yīng).大量棕褐色的煙. Cu+Cl2CuCl2劇烈燃燒.生成棕黃色的煙.加少量水.溶液變綠色,再加水.溶液變藍(lán)綠色. 6Fe+4O2 2Fe3O4劇烈燃燒.火星四射.生成黑色固體. 2Cu+O2 2CuO加熱變黑. Fe+S FeS劇烈反應(yīng).生成黑色固體. 2Cu+S Cu2S銅在硫蒸氣中燃燒.有紅光. 結(jié)論:非金屬單質(zhì)與變價(jià)金屬反應(yīng).若非金屬單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)(如O2.Cl2.Br2等).則金屬被氧化成高價(jià)態(tài)化合物,若非金屬單質(zhì)的氧化性較弱(如I2.S等).則金屬被氧化成低價(jià)態(tài)化合物. (3)非金屬單質(zhì)間的反應(yīng) 通常.非金屬單質(zhì)可以與O2或X2反應(yīng).生成相應(yīng)的氧化物或鹵化物.O2做氧化劑.除X2外的非金屬單質(zhì)均可被直接氧化,X2做氧化劑.許多非金屬單質(zhì)也可被氧化.較熟悉情況為H2.P等. 原則:非金屬性強(qiáng)的氧化非金屬性弱的. (4)非金屬間的置換 即:元素同周期.右邊的置換左邊的,元素同主族,上面的置換下面的. 寫化學(xué)方程式: ①Cl2+Br-(I-)或Br2+I-,O2+H2S,C+SiO2. ②F2+H2O,Cl2+H2S,CH4+O2. ③O2+HI,Br2+H2S,I2+H2S. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。
（2）0.1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子
方程式為                                                          。
（3）以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子。寫出該
反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        。
工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置
換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)    ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào))           ；
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ；

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A、B、C、D、E五種短周期元素，A與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。
（2）0.1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0.1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子
方程式為                                                          。
（3）以A的單質(zhì)和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是              。
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。
化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子。寫出該
反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        。
工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置
換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                        。
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)    ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是(填寫編號(hào))           ；
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
b.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                       ；

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A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．
（1）寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；E元素在周期表中位置______；
（2）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號(hào)）______，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是______；（填寫編號(hào)）
A．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)  B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易  C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：______，欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是______；
（4）B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是______．

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 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，旦分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

(1)寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ;E元素在周期表中位置          

(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))          ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是          (填寫編號(hào))

A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)     B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：          

欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是          

(4)B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是          

 

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 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;A元素與C元素可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1，旦分子中電子總數(shù)分別為18和10；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

(1)寫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖           ;E元素在周期表中位置          

(2)C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素符號(hào))           ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是           (填寫編號(hào))

A.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)     B.比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

C.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(3)寫出D的氫氧化物在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：          

欲使上述體系中D的簡單陽離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是          

(4)B元素與C元素形成的化合物中，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的B的含氧酸鹽的化學(xué)式是          

 

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