碳元素和氫元素的質(zhì)量比都為12：1的三種烴A、B、C，常溫下A呈氣態(tài)，B、C呈液態(tài)．A、B、C相對(duì)分子質(zhì)量比1：3：4．A和C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高錳酸鉀溶液褪色；B不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不又能使高錳酸鉀溶液褪色；A、C都能發(fā)生加聚反應(yīng)，A的加聚產(chǎn)生具有導(dǎo)電性，C的加聚產(chǎn)物則是使用較為廣泛的塑料．
（1）A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為，，．
（2）A、B分別發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：（反應(yīng)條件可以不寫）、．

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：

A	單質(zhì)在自然界中硬度最大
B	原子中s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等且有單電子
C	C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D	單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E	單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫出A元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖．當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時(shí)，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：．
（2）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個(gè)甲分子中包含個(gè)π鍵，在A-H、B-H兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）．D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為，其原子核外有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點(diǎn)比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高，原因是．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol^-1，C的燃燒熱為b kJ?mol^-1，則C與AO₂反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為．

已知A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，四者之間可以發(fā)生如下反應(yīng)：

X是單質(zhì)，由C+X→B僅僅表示轉(zhuǎn)化過程中，B是轉(zhuǎn)化的產(chǎn)物或產(chǎn)物之一，其它產(chǎn)物略去．試根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若反應(yīng)①在常溫下能進(jìn)行，反應(yīng)②在一定條件下進(jìn)行，且A、C為單質(zhì)，B、D為化合物，請(qǐng)寫出一組符合上述變化的物質(zhì)：A為；
反應(yīng)為②的方程式：；
（2）若B是單質(zhì)，A、C、D均為化合物，反應(yīng)條件不限，試寫出一組符合上述變化的物質(zhì)B為；反應(yīng)①的方程式：；
（3）若C是單質(zhì)，A、B、D均為化合物，反應(yīng)條件不限，請(qǐng)寫出一組符合上述變化的物質(zhì)：
A為；反應(yīng)①的方程式：；
（4）若A、B、C、D均為化合物，且常溫下B為氣態(tài)，A為非氣態(tài)，則符合此關(guān)系的化學(xué)式X為；反應(yīng)①的方程式：．

（2009?合肥三模）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的單質(zhì)，X是化合物．A為金屬，原子最外層p軌道上只有一個(gè)電子，可與NaOH溶液反應(yīng)；B是常見的金屬，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d⁶4s²；常溫下C是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，可以燃燒；D是空氣主要成分之一，可與C發(fā)生重要工業(yè)反應(yīng)生成X；E是固體非金屬單質(zhì)，在氧氣中燃燒時(shí)有明亮的藍(lán)紫色火焰．根據(jù)上述物質(zhì)的信息，回答下列有關(guān)問題：
（1）寫出單質(zhì)B與Cl₂的反應(yīng)產(chǎn)物與X的水溶液反應(yīng)的離子方程式：．B單質(zhì)在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出電化學(xué)腐蝕的正極電極方程式：．
（2）已知單質(zhì)E的燃燒熱為296.8kJ/mol，寫出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（3）寫出A的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（4）將0.40molC和0.20molD充入2L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)生成X，有關(guān)C、D、X三者的物質(zhì)的量的變化與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：
①若t₁=10min 則0～t₁時(shí)間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為；該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②該反應(yīng)在t₂時(shí)達(dá)到平衡，根據(jù)圖中曲線變化情況判斷，t₁時(shí)刻改變的反應(yīng)條件可能是（填序號(hào)）
a．加入了催化劑        b．降低了反應(yīng)溫度     c．向容器中又充入了氣體D．