21A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (1)I．圖表法.圖象法是常用的科學(xué)研究方法. 短周期某主族元素M的電離能情況如圖(A)所示.則M元素位于周期表的第 族. II．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像.折線(xiàn)c可以表達(dá)出第 族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律.不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線(xiàn)--折線(xiàn)a和折線(xiàn)b.你認(rèn)為正確的是: .理由是: . (2)．人類(lèi)在使用金屬的歷史進(jìn)程中.經(jīng)歷了銅.鐵.鋁之后.第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦(22Ti).它被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬 . 試回答下列問(wèn)題: I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為 , II．在Ti的化合物中.可以呈現(xiàn)+2.+3.+4三種化合價(jià). 其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定, ①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好.介電常數(shù)高.在小型變壓器. 話(huà)筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用.偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié) 構(gòu)示意圖如右圖.它的化學(xué)式是 , 晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti 緊鄰的氧原子數(shù)為 個(gè). ②已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物.現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體.一種為紫色. 另一種為綠色.但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明.兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3·6H2O.為測(cè)定這 兩種晶體的化學(xué)式.設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液, b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液.均產(chǎn)生白色沉淀, c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀.經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量.發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶 液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的. 則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 . 21B．實(shí)驗(yàn)化學(xué) 聚合氯化鋁晶體的化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n·XH2O]m.它是一種高效無(wú)機(jī)水處理劑.它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl3溶液的pH.通過(guò)促進(jìn)其水解而結(jié)晶析出.其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣--鋁灰.它主要含Al2O3.Al.還有SiO2等雜質(zhì).聚合氯化鋁生產(chǎn)的工藝流程如下: (1)攪拌加熱操作過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 , . (2)生產(chǎn)過(guò)程中操作B和D的名稱(chēng)均為 . (3)反應(yīng)中副產(chǎn)品a是 . (4)生產(chǎn)過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是 . (5)升高pH至4.0~4.5的目的是 . (6)實(shí)驗(yàn)室要測(cè)定水處理劑產(chǎn)品中n和x的值.為使測(cè)定結(jié)果更準(zhǔn)確.需得到的晶體較純凈.生產(chǎn)過(guò)程中C物質(zhì)可選用 . A.NaOH B.Al C.氨水 D.Al2O3 E.NaAlO2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?南通一模）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
K2Cr2O7是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3+．
（1）Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr（OH）4]-、[Cr（CN）6]3．
①Cr3+的電子排布式可表示為
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3
．
②不考慮空間構(gòu)型，[Cr（OH）4]-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
．
③CN-與N2互為等電子體，寫(xiě)出CN-的電子式：
．
（2）K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸．
①乙醛中碳原子的雜化方式有
sp3
sp3
、
sp2
sp2
．
②乙酸的沸點(diǎn)是117.9℃，甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5℃，乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是
乙酸分子間存在氫鍵
乙酸分子間存在氫鍵
．
（3）一種新型陽(yáng)極材料LaCrO3的晶胞如圖所示，已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè)，則圖中
c
c
原子代表的是Cr原子．

查看答案和解析>>

（2012?許昌三模）[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷（As）是一種重要的化學(xué)元素，其可形成多種用途廣泛的化合物．
（1）寫(xiě)出基態(tài)砷原子的電子排布式
[Ar]3d104s24p3
[Ar]3d104s24p3
；砷與溴的電負(fù)性相比，較大的是
Br（或溴）
Br（或溴）
．
（2）砷（As）的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順
序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
；氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）
NH3＞AsH3＞PH3
NH3＞AsH3＞PH3
．
（3）Na3AsO4可作殺蟲(chóng)劑．AsO
 
3-
4
的空間構(gòu)型為
正四面體形
正四面體形
．As原子采取
sp3
sp3
雜化．
（4）某砷的氧化物俗稱(chēng)“砒霜”，其分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．該化合物的分子式為
As4O6
As4O6
．
（5）GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似．GaAs晶胞中含有
4
4
個(gè)砷原子．

查看答案和解析>>

（2013?濰坊模擬）[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加．只有E為金屬，A與E同主族，B與F同主族，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，D最外層有兩對(duì)成對(duì)電子．E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F的價(jià)電子排布為
3s23p2
3s23p2
．B、F形成的化合物晶體類(lèi)型是
原子晶體
原子晶體
．
（2）A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物化學(xué)式為
NH4HCO3、（NH4）2CO3
NH4HCO3、（NH4）2CO3
．
（3）A、C形成的分子有
1
1
對(duì)孤對(duì)電子、
3
3
個(gè)σ鍵，中心原子雜化方式為
sp3
sp3
．
（4）穩(wěn)定性：CA3
＞
＞
FA4．離子半徑：E+
＜
＜
C3-．（填“＞”或“＜”）

查看答案和解析>>

[化學(xué)選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中B、D、F原子最外電子層的P能級(jí)（軌道）上的電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)．通常情況下，A的某種氧化物分子為非極性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆積．E的電負(fù)性在該周期中最大．C的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料．回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F均用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）寫(xiě)出基態(tài)F原子的核外電子排布式
 
．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取
 
雜化，其晶胞中微粒間的作用力為
 
．
（4）有下列三種物質(zhì)：①B的氫化物②A(yíng)的最高價(jià)氧化物③A和C形成的化合物，它們的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?!--BA-->
 
．
（5）固體CrE3?6H2O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，將含0.2665g CrE3?6H2O  的溶液通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（只交換配陽(yáng)離子），交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數(shù)為6，則該配離子是
 
，配位原子是
 
，該固體溶于水還可形成多種配陽(yáng)離子，寫(xiě)出其中的兩種
 
．

查看答案和解析>>

（2010?寶雞三模）[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)小于36的元素，其原子序數(shù)的依次增大，其中A、B、C、D、E為短周期元素．
已知：①A、C兩元素的基態(tài)原子中P能級(jí)上均有2個(gè)未成對(duì)電子；
②D是短周期中電負(fù)性最小的元素；
③E是一種非金屬元素，其基態(tài)原子中P能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子；
④元素F與元素D同族；
⑤元素G的基態(tài)原子中d能級(jí)上有3個(gè)空軌道．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素B與元素C的第一電離能大小比較為
N
N
＞
O
O
（填元素符號(hào)），元素B與元素C對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為
H2O
H2O
＞
NH3
NH3
（填分子式）．
（2）元素A與元素E形成的分子中各原子最外層均達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，該分子里的中心  原子的雜化軌道類(lèi)型為
sp3
sp3
，分子中相鄰化學(xué)鍵之間的夾角為
109°28′
109°28′
．
（3）元素D與元素F分別與元素E形成的晶體熔點(diǎn)高低的比較為
NaCl
NaCl
＞
KCl
KCl
（填化學(xué)式），原因?yàn)?!--BA-->
NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
NaCl晶體的晶格能大于KCl晶體的晶格能
．
（4）元素G的基態(tài)原子的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．
（5）由元素G與元素C組成的一種礦石叫金紅石，其晶體的一個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則可推知金紅石的化學(xué)式為
TiO2
TiO2
．

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案