空氣質(zhì)量越來越受到人們的關(guān)注，下表是我省部分城市空氣質(zhì)量周報(bào)：

城市　　　　　　　　　　　　　　 污染指數(shù)　　　　　　　　　　  首要污染物　　　　　　　　  空氣質(zhì)量等級(jí)

濟(jì)南　　　　　　　　　　　　　　 98　　　　　　　　　　　　　　    SO₂　　　　　　　　　　　　　　  Ⅱ

青島　　　　　　　　　　　　　　 47　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    Ⅰ

淄博　　　　　　　　　　　　　　 103　　　　　　　　　　　　　　  TSP　　　　　　　　　　　　　　 Ⅲ

濰坊　　　　　　　　　　　　　　 90　　　　　　　　　　　　　　    NOx　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ

注：TSP—總懸浮顆粒物；NOx—氮氧化物

（1）由上表可知，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。

（2）懸浮顆粒不易沉降，它與空氣中的SO₂、O₂接觸時(shí)，SO₂會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO₃，懸浮顆粒物所起的作用是________。（填序號(hào)）

A．氧化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．還原劑

C．催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．吸附劑

（3）氮的氧化物也是大氣污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定條件下用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退�。科學(xué)家又設(shè)想，在相同條件下可采用價(jià)格比NH₃更便宜的天然氣來處理NO，可得到同樣效果，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。

（4）某中等城市每年燃煤約3´10⁶t，其含硫量按1.00%計(jì)算，若硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，SO₂有60.0%轉(zhuǎn)化為硫酸，相當(dāng)于生成多少噸98.0%的硫酸？

（列式計(jì)算）

城市　　　　　　　　　　　　　　 污染指數(shù)　　　　　　　　　　  首要污染物　　　　　　　　  空氣質(zhì)量等級(jí)

濟(jì)南　　　　　　　　　　　　　　 98　　　　　　　　　　　　　　    SO₂　　　　　　　　　　　　　　  Ⅱ

青島　　　　　　　　　　　　　　 47　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    Ⅰ

淄博　　　　　　　　　　　　　　 103　　　　　　　　　　　　　　  TSP　　　　　　　　　　　　　　 Ⅲ

濰坊　　　　　　　　　　　　　　 90　　　　　　　　　　　　　　    NOx　　　　　　　　　　　　　　 Ⅱ

注：TSP—總懸浮顆粒物；NOx—氮氧化物

（1）由上表可知，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是________。

（2）懸浮顆粒不易沉降，它與空氣中的SO₂、O₂接觸時(shí)，SO₂會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO₃，懸浮顆粒物所起的作用是________。（填序號(hào)）

A．氧化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．還原劑

C．催化劑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   D．吸附劑

（3）氮的氧化物也是大氣污染物之一。目前，治理NO的方法是在一定條件下用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退��？茖W(xué)家又設(shè)想，在相同條件下可采用價(jià)格比NH₃更便宜的天然氣來處理NO，可得到同樣效果，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________。

（4）某中等城市每年燃煤約3´10⁶t，其含硫量按1.00%計(jì)算，若硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，SO₂有60.0%轉(zhuǎn)化為硫酸，相當(dāng)于生成多少噸98.0%的硫酸？

（列式計(jì)算）

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有　　　　　　　　   。

(a) 容量瓶　　　　　　　　　　　　  (b) 燒杯　　　　　　　　　　　　　　 (c) 燒瓶

（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是　　　　　　　　 。

(a) 控制溶液中Fe²⁺與Fe³⁺含量比　　　　　　　　   (b) 確定下一步還原所需鐵的量

(c) 確定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量　　　　　　　　 (d) 確保鐵的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：

6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，則反應(yīng)方程式如下

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃價(jià)格0.16元、1mol NaClO₃價(jià)格0.45元，評(píng)價(jià)用HNO₃代替NaClO₃作氧化劑的得弊，利是　　　　　　　　    　　　　　　　　　　　　    ，弊是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

聚合硫酸鐵溶液中SO₄²¯與Fe³⁺物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO₄²¯與Fe³⁺物質(zhì)的量之比。

（4）測定時(shí)所需的試劑　　　　　　　　   。

(a) NaOH　　　　　　　　　　　　    (b) FeSO₄　　　　　　　　　　 (c) BaCl₂　　　　　　　　　　  (d) NaClO₃

（5）需要測定　　　　　　　　   和　　　　　　　　  的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。

（6）選出測定過程中所需的基本操作　　　　　　　　   （按操作先后順序列出）。

(a) 萃取、分液　　　　　　　　   (b) 過濾、洗滌　　　　　　　　   (c) 蒸發(fā)、結(jié)晶

(d) 冷卻、稱量　　　　　　　　   (e)烘干或灼燒

快樂是什么？精神病學(xué)專家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在大腦的相應(yīng)部位——“獎(jiǎng)賞中心”，給予柔和的電擊，便會(huì)處于似乎極度快樂的狀態(tài)．人們已經(jīng)將“獎(jiǎng)賞中心”各部分的腦電圖繪制出來，并認(rèn)為，在各區(qū)域之間傳遞信息的化學(xué)物質(zhì)是多巴胺，所以“獎(jiǎng)賞中心”又稱為多巴胺系統(tǒng)．

多巴胺結(jié)構(gòu)如右圖：

（1）多巴胺分子式：　　　　　　　　　　 　 ．

（2）試判斷多巴胺能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)　　　　 ．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加成　 　　　 B．取代 　　　　　 C．氧化 　　　　　 D．水解

（3）寫出與多巴胺互為同分異構(gòu)體且滿足下列三個(gè)條件的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

① 屬于1、3、5三取代苯　　　　　 ② 苯環(huán)上直接連有一個(gè)羥基和一個(gè)氨基

③ 分別能與鈉和氫氧化鈉反應(yīng)，消耗鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為2:1

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．　

（4）多巴胺可由香蘭素與硝基甲烷縮合，再經(jīng)鋅汞齊還原水解而得．合成過程表示如下：

(Ⅰ) 寫出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①　　　 　　　　 ，反應(yīng)⑤　　　 　　　　　　．

(Ⅱ) A的結(jié)構(gòu)簡式：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

(Ⅲ) 寫出②的化學(xué)方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　．

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），又稱抗壞血酸，化學(xué)式為C₆H₈O₆，結(jié)構(gòu)如下圖所示。維生素C易被空氣中的氧氣氧化。下列關(guān)于維生素C的敘述錯(cuò)誤的是 　　　　　　　　　　　　（　�。� 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．維生素C能使溴水褪色 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．維生素C可發(fā)生酯化反應(yīng)

C．維生素C不能發(fā)生水解反應(yīng)

D．維生素C具有還原性