實驗室獲取氮氣有很多種途徑，常見的3種方法是：
方法一：將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，得到純凈的氮氣和銅；
方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末；
方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的混合溶液加熱，氮元素全部轉化為氮氣．進行實驗時可選擇的實驗儀器如下圖所示（省略夾持裝置與加熱裝置）：

（1）方法一：制氮氣所需的氨氣可以用濃氨水滴加到生石灰中得到，此反應的發(fā)生裝置最好選用（選填裝置編號）．請寫出生石灰在此反應中的兩個作用：，．
（2）方法二：為保證所得氮氣盡可能純凈，除了使用銅外，還可以向裝置
（選填裝置編號）中加入以除去其它雜質氣體．
（3）方法三：制氮氣的化學方程式為：．
（4）綠色化學是指在制造和應用化學產品時應有效利用（最好可再生）原料，消除廢物和避免使用有毒的和危險的試劑與溶劑．在制取氮氣的3種方法中，聯合使用方法-和方法二與單獨使用方法三相比，具有很多優(yōu)越性，請從綠色化學的角度進行評價：．
（5）1892年，英國科學家瑞利（Rayleigh）發(fā)現，采用方法二得到的氮氣在相同條件下比方法三得到的氮氣密度總是偏大5‰左右．若上述實驗設計與操作均無錯誤，且氮氣已完全干燥，請解釋產生這一現象的原因：．

實驗室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖4-3所示：

              

                                                      圖4-3

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________。

（2）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L^-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol。其主要原因有：

①_________________________________________________________________，

②_________________________________________________________________。

(3)為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是_____________________________________。

（4）實驗結束清洗儀器時，為了減少燒瓶中殘留氯氣對環(huán)境的污染，可以向燒瓶中加入的溶液是_____________，有關的離子方程式是_____________________________。

實驗室可通過多條途徑得到氮氣，常見的三種方法是：

方法一：將氨氣通過灼熱的氧化銅粉末，得到氮氣和銅等。

方法二：將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末。

方法三：將亞硝酸鈉（NaNO₂）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮氣。

方法一有關裝置如下圖所示（其中有些儀器如：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、酒精燈等未畫出）：

請回答下列問題：

（1）方法一制氮氣：氨氣是用濃氨水跟生石灰反應得到，應選用__________（填編號）作發(fā)生裝置，該反應的化學方程式為______________________________。要制取并收集較純凈的氮氣（可含有少量的水），還應使用上述裝置中的（填裝置的編號，并按氣流方向從左向右列出）_____________________________________________________________________。

（2）制取氮氣的三種方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關注，經常被聯合使用。這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于______________________________。