4．缺乏對(duì)物質(zhì)的性質(zhì).制備.檢驗(yàn)和綜合實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的統(tǒng)籌安排.知識(shí)的遷移能力和整合能力較弱.分析問(wèn)題的能力不強(qiáng). 糾錯(cuò)訓(xùn)練 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

如圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點(diǎn)高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
（1）單質(zhì)a、f對(duì)應(yīng)的元素以原子個(gè)數(shù)比1：1形成的分子（相同條件下對(duì)H2的相對(duì)密度為13）中含
3
3
σ鍵和
2
2
個(gè)π鍵．
（2）a與b的元素形成的10電子中性分子X(jué)的空間構(gòu)型為
三角錐形
三角錐形
；將X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至過(guò)量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為
[Ag（NH3）2]+
[Ag（NH3）2]+
，其中X與Ag+之間以
配位
配位
鍵結(jié)合．
（3）如圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)：請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明該物質(zhì)易溶于水的兩個(gè)原因
HNO3中的-OH易與水分子之間形成氫鍵且HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
HNO3中的-OH易與水分子之間形成氫鍵且HNO3是極性分子，易溶于極性的水中
．
（4）氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)具有一定的影響．沸點(diǎn)
高
高
．（填高或低）

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根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是（　�。�

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根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是（　�。�
A、已知HF的共價(jià)鍵鍵能比HCl大，說(shuō)明穩(wěn)定性：HF＞HCl
B、已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，說(shuō)明總能量：生成物＞反應(yīng)物
C、已知  精英家教網(wǎng)+SO2+H2O→精英家教網(wǎng)+Na2SO3，說(shuō)明給出質(zhì)子能力：HSO3-＞苯酚
D、已知CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，說(shuō)明非金屬性：硅＞碳

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探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究．
①下列物質(zhì)中含有醇羥基的是
 
（填字母）．
精英家教網(wǎng)
②下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是
 
（填字母）．a(chǎn)．溴苯b．丙烯c．甲醇
③欲區(qū)分HCHO和HCOOH，應(yīng)選用
 
（填字母）．
a．NaOH溶液   b．酸性KMnO4溶液  c．NaHCO3溶液．

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根據(jù)已知條件，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是

A．已知HF的共價(jià)鍵鍵能比HCl大，說(shuō)明穩(wěn)定性：HF＞HCl

B．已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，說(shuō)明總能量：生成物＞反應(yīng)物

C．已知＋SO2＋H2O→＋Na2SO3，說(shuō)明給出質(zhì)子能力：HSO3-＞苯酚

D．已知CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，說(shuō)明非金屬性：碳＞硅

 

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