甲同學(xué)釆用如圖Ⅰ所示裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)，并用排水法收集NO氣體

（1）寫出試管內(nèi)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）在實驗過程中觀察到試管內(nèi)的溶液呈色；收集氣體的試管內(nèi)的氣體呈色
（3）乙同學(xué)認為甲雖然收集到的氣體是一氧化氮，但并不能說明反應(yīng)中一定生成一氧化氮．他的理由是
有關(guān)化學(xué)方程式為：
（4）丙同學(xué)釆用如圖Ⅱ所示裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮．該同學(xué)的步驟如下表所示，請回答實驗中的有關(guān)問題．

實驗步驟	問題
1從U型管左端加入稀硝酸直至充滿U型管右端	∥/
2用附有銅絲的膠塞塞住U型管右端，觀察現(xiàn)象	現(xiàn)象是 有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色 有無色氣體產(chǎn)生，右邊溶液逐漸變成綠色
3待反應(yīng)停止后打開膠塞，觀察實驗現(xiàn)象	現(xiàn)象是 無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色 無色氣體與空氣接觸后立即變成紅棕色

（5）從環(huán)保的角度看，丙同學(xué)的實驗存在的缺陷是．
（6）丁同學(xué)用圖Ⅲ所示裝置代替圖Ⅱ中U型管右端的附有銅絲的膠塞進行實驗，待反應(yīng)停止后將一氧化氮氣體排入分液漏斗中，觀察到的實驗現(xiàn)象與丙同學(xué)實驗的第步驟的相同．丁同學(xué)要將一氧化氮氣體排入分液漏斗中應(yīng)進行的正確操作是①②③
（7）實驗結(jié)束后丁同學(xué)向分液漏斗中注入適量水并充分振蕩，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
（8）若將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L（不考慮NO₂的反應(yīng)），試回答：
①若銅與硝剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
②將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL　amol?L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
③已知NO和NO₂的混合氣與足量氧氣混合后能被水完全吸收成硝酸，則要使上述11.2L氣體完全被水吸收成硝酸，理論上需消耗標準狀況下的氧氣升．（保留兩位小數(shù)）；解題過程：．

實驗室用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸、50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列問題：
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是：．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算，則該實驗測得的中和熱△H=[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g?cm^-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J?（g?℃）^-1計算]．如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料．
（1）海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中MgCl₂

熟石灰

過濾

Mg（OH）₂

鹽酸

蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶

MgCl₂?6H₂O

脫水

MgCl₂

通電

Mg
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是．
②電解熔融氯化鎂的過程中，能轉(zhuǎn)化為能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO₂=C+2MgO，此反應(yīng)類型屬于
A．分解反應(yīng)          B．化合反應(yīng)      C．置換反應(yīng)      D．復(fù)分解反應(yīng)
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為-3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學(xué)式．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導(dǎo)彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質(zhì)量/g	10.6	5.2	4.0

從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為．所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．
（4）老師每次做有關(guān)鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg₂（OH）₂CO₃；小花認為可能是Mg（OH）₂．小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜想也是錯誤的，其理由是．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）₂ 和 Mg₂（OH）₂CO₃ 都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg₂（OH）₂CO₃ 加熱
分解的化學(xué)方程式．

硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥．下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標．?

指標 項目	優(yōu)等品	一等品	合格品
外觀	白色結(jié)晶，無可見機械雜質(zhì)	無可見機械雜質(zhì)
氮（N）含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20.5%

某化學(xué)研究性學(xué)習小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進行探究．?
[觀察外觀]
 該硫酸銨化肥無可見機械雜質(zhì)．?
[實驗探究]
 按如圖所示裝置進行實驗．?
（1）燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：燒杯中盛放的試劑最好是（填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”）
（2）實驗過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是
[交流討論]
甲同學(xué)：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：
乙同學(xué)：實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
經(jīng)過大家充分討論一致認為：針對甲、乙兩位同學(xué)指出的實驗裝置中存在的明顯缺陷，需改進實驗裝置，重新進行實驗
[探究結(jié)論]
稱取13.5g硫酸銨化肥樣品，用改進后的實驗裝置重新進行實驗，測得實驗后B裝置增重3.4g．得出探究結(jié)論為．

實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸、50mL0.50mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器名稱是；實驗時用該儀器攪拌溶液的方法是，由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？．
（2）反應(yīng)需要多次測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是．
（3）已知Q=cm△t，經(jīng)數(shù)據(jù)處理，則該實驗測得的中和熱△H=
（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm³計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J/（g?℃）計算）．
（4）鹽酸與氫氧化鈉的中和熱的文獻值為-57.3kJ/mol，你認為（3）中測得的實驗值偏差可能的原因是（至少說出兩點）
（5）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為△H₁，則△H₁與△H的關(guān)系為：△H₁△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由是．