實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑.下面是某同學探究實驗報告的一部分.請?zhí)羁? 實驗名稱:氯.溴.碘的氧化性強弱比較 實驗藥品:NaCl溶液.KBr溶液.KI溶液.氯水.溴水.四氯化碳.淀粉碘化鉀試紙 實驗步驟 實驗結論 ①NaCl溶液+氯水+1ml CCl4.振蕩.靜置.觀察Cl4溶液 氧化性從強到弱的順序:氯.溴.碘 ②NaBr溶液+氯水+1ml CCl4.振蕩.靜置.觀察Cl4溶液 ③Kl溶液+氯水+1ml CCl4.振蕩.靜置.觀察Cl4溶液 (1)完成該實驗需用到的儀器是 , (2)CCl4在實驗中所起的作用是 , (3)在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為 , (4)該同學的實驗缺陷是 .改進的辦法是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨?br />實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較
實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
實驗步驟 實驗結論
①NaCl溶液+氯水+1ml CCl4，振蕩、靜置、觀察Cl4溶液 氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1ml CCl4，振蕩、靜置、觀察Cl4溶液
③Kl溶液+氯水+1ml CCl4，振蕩、靜置、觀察Cl4溶液

（1）完成該實驗需用到的儀器是______
（2）CCl4在實驗中所起的作用是______
（3）在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為______
（4）該同學的實驗缺陷是，改進的辦法是______

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實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生或形成過程的基本途徑。下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨?BR>實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較
實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙
(1)完成該實驗需用到的儀器是____________；
(2)CCl4在實驗中所起的作用是____________；
(3)在實驗②中四氯化碳層顏色變化過程為____________；
(4)該同學的實驗缺陷是__________________，改進的方法是____________________________________．

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某化學興趣小組為探究
銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置先進行了有關實驗：
（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g銅片和12ml 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①請寫銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______．
②為什么有一定量的余酸但未能使用銅片完全溶解，你認為原因是：______．
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是______（填寫字母編號）．
A、鐵粉       B、BaCl2溶液       C、銀粉         D、Na2CO3溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲、乙兩同學進行了如下設計：
①甲學生設計方案是：先測定銅與濃硫酸反應產(chǎn)生SO2的量，再計算余酸的物質的量濃度．他認為測定SO2的量的方法有多種，請問下列實驗方案中不可行的是______ （填寫字母編號）．
A、將裝置產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量
B、將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
D、用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標準狀況）
②乙同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL于錐形瓶中，用標準氫氧化鈉溶液進行滴淀（已知：Cu（OH）2開始沉淀的pH約為5），能否通過測出消耗NaOH溶液的體積來求余酸的物質的量的濃度______（填“能”或“否”），其理由是______．
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某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用下圖所示裝置先進行了有關實驗：

（1）B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請在圖上把導管補充完整．
（2）實驗中他們取6.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：    ；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是    ；
③下列藥品中能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是：    （填寫編號）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測定余酸的物質的量濃度，甲學生進行了如下設計學生設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5），通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質的量濃度．假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為他設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度    （填“能”或“不能”），其理由是    ．
（4）現(xiàn)已確認，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍首．汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的CH、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間/h12345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.5×10-42.5×10-41.5×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.6×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H     0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內的平均反應速率v（N2）=    ，在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=    ．據(jù)此你認為將該反應從理論轉化為現(xiàn)實的最重要的研究方向是    ．

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（2011?安慶三模）某校的幾名“環(huán)保小衛(wèi)士”在學習了有關水果湖的知識后，利用回收來的廢舊干電池進行電池內部主要成分的探究、驗證實驗．
【查閱資料】經(jīng)過查閱相關資料得知一般鋅錳干電池內部的物質有：二氧化錳、氯化銨、炭黑和淀粉等物質．而且還獲知淀粉不溶于冷水，能透過濾紙，它可以用一種“滲析”的方法使之與溶液分離，在熱水中淀粉顆粒會膨脹破裂，形成淀粉糊．
【設計實驗】
步驟一：拆卸廢電池，并將其內部混合物溶于適量的水中．
步驟二：過濾除去不溶物得濾液．
步驟三：
將濾液用“滲析”法除去淀粉
將濾液用“滲析”法除去淀粉
．
步驟四：適度蒸發(fā)濃縮溶液．
步驟五：灼燒濾渣．
【驗證和結論】
（1）灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中存在炭黑．
（2）向裝有H2O2的試管中加入灼燒后的濾渣，迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定濾渣中含有MnO2．H2O2分子中含有
3
3
個σ鍵，
0
0
個π鍵．
（3）取少量由步驟四得到的溶液于試管中，向其中加入適量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，由此說明溶液中含有
NH4+
NH4+
（填離子化學式）．
（4）取少量溶液于試管中，加入
稀HNO3
稀HNO3
和
AgNO3
AgNO3
有白色沉淀出現(xiàn)，說明溶液中含有
Cl-
Cl-
（填離子化學式）．
寫出反應的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
【反思與評價】
（1）有的同學認為【驗證和結論】中的（1）和（2）既不能確定其中有炭黑也不能確定其中有MnO2，你的觀點是
贊同
贊同
（填“贊同”或“不贊同”）．
（2）有的同學認為可以不需步驟三而直接將濾液進行蒸發(fā)濃縮也可以，你的觀點是
不贊同
不贊同
（填“贊同”或“不贊同”），理由是
水中的淀粉顆粒受熱會膨脹破裂，形成淀粉糊
水中的淀粉顆粒受熱會膨脹破裂，形成淀粉糊
．
（3）有的同學認為可以將步驟四進行深度蒸發(fā)可以得到由【驗證和結論】（3）和（4）中驗證的兩種離子形成的晶體．你的觀點是
不贊同
不贊同
（填“贊同”或“不贊同”），理由是
NH4Cl受熱分解
NH4Cl受熱分解
．

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