原電池的設計:根據(jù)電池反應設計原電池: A. 負極為失電子的金屬 B. 正極為比負極不活潑的金屬或石墨 C. 電解質溶液含有反應中得電子的陽離子 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．回答下列問題：
①電極X的材料和電解質溶液Y分別為
Cu
Cu
、
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
②鹽橋中K+移向
B
B
（填“A”或“B”）；
③銀電極發(fā)生的電極反應為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．
（2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律寫出單質碳和水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
．

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根據(jù)要求完成下列問題
（1）下列不能說明氯的非金屬性比硫強的是
②⑤
②⑤

①HCl比H2S穩(wěn)定；
②HClO的氧化性比H2SO4強；
③HClO4酸性比H2SO4強；
④Cl2能與H2S反應生成S；
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子；
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS；
⑦氯的電負性大于硫．
（2）下列那些事實說明能說明鋁比鐵的金屬性強
①③
①③
．
①與鹽酸反應，鋁的反應速率大；
②鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鐵不能；
③在鋁\鐵\鹽酸構成的原電池中，鐵片上冒出氣泡；
④鐵有變價，而鋁沒有．
（3）①請寫出一個能表示碳酸的酸性大于氫氧化鋁的離子方程式：
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
．
②請寫出一個能體現(xiàn)碳酸氫鈉與碳酸鈉熱穩(wěn)定性強弱的化學方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）設計實驗證明銅單質的還原性大于亞鐵離子．
（5）下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是
②③④
②③④
．

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設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。近年有人制造了一種燃料電池，一電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳遞O2-。請根據(jù)題給信息回答下列問題：
（1）以丁烷代替汽油，這個電池放電時發(fā)生的電池反應是_____________。
（2）這個電池正極發(fā)生的電極反應是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_，負極發(fā)生的電極反應是_________________＿＿＿，固體電解質里的O2-的移動方向是____________________，向外電路釋放電子的電極是______________。
（3）人們追求燃料電池氧化汽油而不是在內燃機里燃燒汽油產生動力的主要原因是
_________________________。
（4）ZrO2晶體里摻雜Y2O3，用Y3+代替晶體內的部分Zr4+，對提高固體電解質的導電能力起什么作用？你認為其可能的原因是什么？
（5）汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產生的__________會堵塞電極的氣體通道。有人估計，完全避免這種副反應至少還需10年時間，這正是新一代化學家的歷史使命。

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根據(jù)下式所示的氧化還原反應設計一個原電池：

  （1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖。

      ①注明原電池的正極和負極；

      ②注明外電路中電子的流向。

  （2）寫出兩個電極上的電極反應。

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根據(jù)反應：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設計如右圖所示原電池，下列說法錯誤的是(　　)

A．X可以是銀或石墨

B．Y是硫酸銅溶液

C．電子從銅電極經外電路流向X電極

D．X極上的電極反應式為Ag＋＋e－===Ag

 

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