(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上____________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(見圖A)，組成一個原電池，負極為___________，正極的電極反應(yīng)式為___________．

(2)如果燒杯中最初裝入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為(溶液體積變化忽略不計)___________．

(3)金屬的腐蝕分為兩種：化學(xué)腐蝕(與化學(xué)物質(zhì)直接接觸而發(fā)生化學(xué)反應(yīng))和電化學(xué)腐蝕(由于構(gòu)成原電池而發(fā)生電極反應(yīng))，電化學(xué)腐蝕中又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕．如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(見圖C)，放置數(shù)天后，主要發(fā)生___________電化學(xué)腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式一．

(4)生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是___________．

(A)回收利用電池外殼的金屬

(B)防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染

(C)防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

(D)回收其中的石墨電極

(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上____________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(見圖A)，組成一個原電池，負極為___________，正極的電極反應(yīng)式為___________．

(2)如果燒杯中最初裝入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見圖B，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失)，當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度應(yīng)為(溶液體積變化忽略不計)___________．

(3)金屬的腐蝕分為兩種：化學(xué)腐蝕(與化學(xué)物質(zhì)直接接觸而發(fā)生化學(xué)反應(yīng))和電化學(xué)腐蝕(由于構(gòu)成原電池而發(fā)生電極反應(yīng))，電化學(xué)腐蝕中又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕．如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中(見圖C)，放置數(shù)天后，主要發(fā)生___________電化學(xué)腐蝕，寫出正極的電極反應(yīng)式一．

(4)生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各種各樣的電池，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是___________．

(A)回收利用電池外殼的金屬

(B)防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染

(C)防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

(D)回收其中的石墨電極

（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片　　　　　（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，負極為　　　，正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　；

（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見下圖，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi) 溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為（溶液體積變化忽略不計）　　　　　　　 ；

（3）生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各樣的電池，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是　　　　　 　�！　　�

A、回收利用電池外殼的金屬

B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染

C、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D、回收其中石墨電極

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D₂O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H^＋向負極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D₂O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 Ⅶ_A。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

（10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

（1）一個D₂O分子所含的中子數(shù)為8。

（2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強。

（3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低。

（4）常溫下Na與足量O₂反應(yīng)生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快。

（5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。

（6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負極，所以溶液中的H^＋向負極遷移。

（7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

（8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。

（9）用點燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。

（10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。

【解析】氘原子含有1個中子，所以一個D₂O分子中含有10個中子。非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點可以逐漸降低，例如第IA，也可以逐漸升高，例如第 Ⅶ_A。在加熱是鈉和氧氣的生成物是過氧化鈉。斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱。在原電池中，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，溶液中的陽離子向正極移動。增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率。若甲烷是平面型結(jié)構(gòu)，則二氯甲烷必然存在2種同分異構(gòu)體。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不可以。同時乙烯中含碳量高，燃燒會冒出黑煙。由于苯中不存在碳碳雙鍵，所以不能使溴水褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。