（2013?德州模擬）粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）．在實驗室條件下以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法對粗銅提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
回答以下問題：
步驟一：電解精制：電解過程中，硫酸銅的濃度會（選填：變大、不變、變�。�．
步驟二：電解完成后，對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應(yīng)的離子方程式：．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
2	Au3++4Cl-=AuCl4-	＞＞1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：．
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為mol?L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為mol?L^-1．

農(nóng)民使用的氮肥主要是“氫銨”和尿素．某化學(xué)興趣小組對某“氫銨”化肥進行了專項研究：
預(yù)測：根據(jù)已有知識和“氫銨”的名稱，該小組預(yù)測該“氫銨”是碳酸或亞硫酸或硫酸的銨鹽．
（1）驗證和探究：①NH4的驗證：取少量固體藥品于試管中，然后加水溶解，再滴加濃溶液，將置于試管口部，加熱試管，若，則證明含NH₄⁺．
（2）陰離子的探究：
a．取少量固體藥品于試管中，然后向試管中滴加稀鹽酸，固體全部溶解，將產(chǎn)生的氣體通入下列裝置．觀察到的現(xiàn)象是：溴水無明顯變化，澄清石灰水變渾濁．再向滴加稀鹽酸反應(yīng)后的試管中，加Ba（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象．
初步結(jié)論：“氫銨”是的銨鹽．

b．要進一步確定“氫銨”的成分還需要補做如下實驗：取適量“氫銨”配制成溶液，取試液于一支潔凈的試管中，加足量BaCl2溶液振蕩充分反應(yīng)，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為．若產(chǎn)生白色沉淀，過濾，取濾液加適量的Ba（OH）2溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明該化肥主要成分為；
（3）該實驗小組設(shè)計了以下二個實驗方案測定該化肥的含氮量，請你閱讀后解釋方案中提出的問題并進行評價：

方案（一）：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（一）的燒瓶中，滴加過量NaOH濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，通過實驗測定燒杯增加的質(zhì)量（忽略漏斗中附著溶液的質(zhì)量）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．
方案（二）：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的樣品，放入上圖方案（二）的燒瓶中，滴加過量Na0H濃溶液，充分微熱，按如圖裝置，測量生成的氨氣體積（設(shè)所測體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．然后進行計算，可得化肥的含氮量．
請你評價上述兩套方案是否合理．若合理只需要說明結(jié)論；若不合理，請簡要說明原因：
方案（一）：；
方案（二）：．

化學(xué)在自然資源的開發(fā)和利用中具有重要的意義，下列對其認(rèn)識中不正確的是（　�。�

已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定．
步驟一：電解精制：

請回答以下問題：
電解時，粗銅應(yīng)與電源的極相連．陰極上的電極反應(yīng)式為．電解過程中，硫酸銅的濃度會（選填：變大、不變、變�。�．
步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：
稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：．
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號	反應(yīng)	平衡常數(shù)
1	Au+6HNO3（濃）═Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O	＜＜1
2	Au3++4Cl-═AuCl4-	＞＞1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1：3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：．
（2）濾液含量的測定：
以下是該小組探究濾液的一個實驗流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為mol?L^-1，F(xiàn)e²⁺的濃度為mol?L^-1．