[引入]元素周期律揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系.元素周期表是元素周期律的具體體現(xiàn)形式.那么.這種元素間的內(nèi)在聯(lián)系表現(xiàn)在哪些方面?這些規(guī)律對于我們解決實(shí)際問題又有哪些具體的指導(dǎo)意義呢? 請同學(xué)們談?wù)勛约旱捏w會和看法. 傾聽.思考. 積極參加討論.并發(fā)言. 思考.發(fā)言: (1)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù), (2)由核外電子總數(shù)可知電子的排布.從而知道電子層數(shù).推知該元素在周期表中的周期數(shù), (3)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì), (4)根據(jù)元素在周期表中的位置.可推知元素的化學(xué)性質(zhì). [評價]只知道周期數(shù).能否確定元素在周期表中的位置?對.還得知道它所在的族序數(shù). [評價]元素的化學(xué)性質(zhì)難道只與最外層電子數(shù)有關(guān)嗎?對.還與原子半徑即電子層數(shù)的多少有關(guān). 教師活動 [投影]現(xiàn)在我們來系統(tǒng)地歸納“位-構(gòu)-性三者之間的關(guān)系:元素“位-構(gòu)-性三者之間的關(guān)系小結(jié): [過渡]現(xiàn)在我們來看例題: [投影]例7 下圖是周期表中短周期的一部分.A.B.C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù).B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.下面敘述中不正確的是 [ ] A．三種元素的原子半徑的大小順序是B＜A＜C B．A元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性 C．B元素的氧化物.氫化物的水溶液都呈酸性 D．C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激烈反應(yīng)的單質(zhì) [提問]我們請一位同學(xué)示范講解本題的分析及推斷過程.其他同學(xué)注意思考.有欠缺的地方予以補(bǔ)充. 讀題.思考并回答: (1)由于 A.B.C是短周期元素.它們在表中的位置關(guān)系明確.因此.可設(shè)B的原子序數(shù)是x.則A的原子序數(shù)是, (2)又由于 A.B.C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù).B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等.則有等式: =2x.則有x=16. 可知B為16號S元素.則A為N元素.C為F元素. (3)據(jù)上述分析得:只有A不正確.</PGN0051.TXT/PGN> [投影]例8 在周期表主族元素中.甲元素與乙.丙.丁三元素上下或左右緊密相鄰.甲.乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù).這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20.據(jù)此可以判斷:元素甲為 .元素丙為 .元素乙和丁所形成化合物的分子式為或 . [組織討論]請討論解題思路并求解. 讀題.分析及解答: 依據(jù)元素周期表中元素位-構(gòu)-性三者之間的關(guān)系.利用題給信息.確定突破口: (1)可以最外層電子數(shù)之和為20猜想.甲的最外層電子數(shù)在5左右, (2)可以甲元素與乙.丙.丁三元素上下或左右緊密相鄰.寫出四種可能的位置關(guān)系.設(shè)出甲的序數(shù).結(jié)合最外層電子數(shù)之和為20求解. 答案:甲為N.丙為P.乙和丁的化合物為CO或CO2. [課堂小結(jié)] 精選題【查看更多】

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