1．原電池原理的應(yīng)用 [設(shè)問] 請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)已經(jīng)復(fù)習(xí)的知識(shí)回答原電池原理的應(yīng)用及依據(jù)? 回答: 應(yīng)用到實(shí)際中有: (1)由電極反應(yīng)現(xiàn)象確定原電池的正極和負(fù)極.用來(lái)判斷電極金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱. (2)分析判斷金屬腐蝕的快慢程度. (3)由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化.判斷放電.充電. [投影] [評(píng)價(jià)]學(xué)生總結(jié)的很好.看以下歸納. 根據(jù)學(xué)生的回答小結(jié): 原電池原理的三個(gè)應(yīng)用和依據(jù): (1)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷正極和負(fù)極.以確定金屬的活動(dòng)性.其依據(jù)是:原電池的正極上現(xiàn)象是:有氣體產(chǎn)生.電極質(zhì)量不變或增加,負(fù)極上的現(xiàn)象是:電極不斷溶解.質(zhì)量減少. (2)分析判斷金屬腐蝕的速率.分析判斷的依據(jù).對(duì)某一個(gè)指定金屬其腐蝕快慢順序是: 作電解池的陽(yáng)極＞作原電池的負(fù)極＞非電池中的該金屬＞作原電池的正極＞作電解池的陰極. 判斷依據(jù): (1)根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象原電池中溶解的一方為負(fù)極.金屬活動(dòng)性強(qiáng). (2)根據(jù)反應(yīng)的速度判斷強(qiáng)弱. (3)根據(jù)反應(yīng)的條件判斷強(qiáng)弱.</PGN0100.TXT/PGN> (3)由電池反應(yīng)分析判斷新的化學(xué)能源的變化.分析的思路是先分析電池反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)化合價(jià)的變化.確定原電池的正極和負(fù)極.然后根據(jù)兩極的變化分析其它指定物質(zhì)的變化. [練習(xí)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真并仔細(xì)地觀察下面兩種電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問題：

(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn＋2MnO2＋2H2O2MnOOH＋Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為________．

(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大．試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是________．

Ⅱ．設(shè)計(jì)電池是原電池原理的重要應(yīng)用．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：

(A)NaOH＋HClNaCl＋H2O

(B)2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2

(1)根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池(A)________(填“能”或“否”，下同)，(B)________．

(2)如果不能，說明其原因：________．

(3)如果可以，裝置可采用燒杯和鹽橋，請(qǐng)畫出原電池的裝置圖并注明正、負(fù)極材料．

查看答案和解析>>

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。
（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
負(fù)極反應(yīng)式為                                   。
正極反應(yīng)式為                                   。
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為                  ，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為      ，正極反應(yīng)式為                        。
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為           。

A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：                       。
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是__________（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：________________。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

負(fù)極反應(yīng)式為                                   。

正極反應(yīng)式為                                   。

（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為                  ，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為      ，正極反應(yīng)式為                        。

（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為           。

A．鋁片、銅片       B．銅片、鋁片        C．鋁片、鋁片        D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：                       。

（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是__________（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

查看答案和解析>>

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

負(fù)極反應(yīng)式為                                    。

正極反應(yīng)式為                                    。

（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為                   ，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為       ，正極反應(yīng)式為                         。

（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為            。

A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片    D．銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：                        。

（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是__________（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：________________。

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>

人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。
（1）蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。
負(fù)極反應(yīng)式為                                   。
正極反應(yīng)式為                                   。
（2）鐵、銅、鋁是生活中使用廣泛的金屬，F(xiàn)eCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，其反應(yīng)過程的離子方程式為                  ，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為      ，正極反應(yīng)式為                        。
（3）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為           。
A．鋁片、銅片B．銅片、鋁片C．鋁片、鋁片D．銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式：                       。
（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是__________（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)式是：________________。
②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊(cè)答案