(二)鹵族元素 1.鹵素原子結(jié)構(gòu)(1)示意圖:F Cl Br I . 最外層電子數(shù)相同.但電子層數(shù)逐漸增大.得電子能力 .非金屬性 . 2.鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)的變化規(guī)律 (1)顏色:＿＿色-＿＿色-＿＿＿色-＿＿色 狀態(tài): ＿態(tài)-＿態(tài)-＿態(tài)密度: 逐漸＿＿ (5)水溶解性:逐漸＿＿. 3.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng) 名稱 反應(yīng)條件 方程式 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 ＿＿＿＿＿ H2+F2====2HF HF很穩(wěn)定 Cl2 ＿＿＿＿＿ 光 500℃ H2+Cl2=====2HCl HCl穩(wěn)定 Br2 ＿＿＿＿＿ H2+Br2======2HBr HBr較不穩(wěn)定 I2 ＿＿＿＿＿ H2+I2======2HI HI＿＿＿穩(wěn)定 (4)隨核電荷數(shù)的增加,鹵素單質(zhì)氧化性逐漸減弱:Cl2+＿NaBr-＿＿＿＿＿＿,氟氣與氯化鈉水溶液反應(yīng):＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 疑難點(diǎn)撥 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鹵族元素包括F、Cl、Br等．
（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是
 
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（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，如圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為
 
，該功能陶瓷的化學(xué)式為
 
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（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為
 
和
 
．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有
 
種．
（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是
 
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鹵族元素包括F、Cl、Br等。

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是           。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為         ，該功能陶瓷的化學(xué)式為          。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有       種。

（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是           。

 

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鹵族元素包括F、Cl、Br等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是           。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為         ，該功能陶瓷的化學(xué)式為          。

（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為       和        。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有          種。
（4）若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是     。

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(1)金屬鎂有許多重要的用途，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡(luò)合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：
上述兩種結(jié)構(gòu)中均存在配位鍵，把你認(rèn)為是配位鍵的用“→”標(biāo)出。
(2)在短周期主族元素中，氯及其相鄰元素的電負(fù)性的大小順序是______________（用元素符號(hào)表示）。
(3)A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為_______；B的第二電離能(I2)小于A的原因是_____________。
(4)已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子中氧原子采取__________雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是_____________________
(5)R是1~36號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為______________
②[R(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵是__________
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

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（6分）鹵族元素包括F、Cl、Br、I等。
（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是　　　（填寫序號(hào)）。

（2）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷。
①下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為　　　，
該功能陶瓷的化學(xué)式為　　　；

②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　　種。
（3）ZnCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為　　　。

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