煤的氣化 將煤中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程.主要反應(yīng)為:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿. 該反應(yīng)需要的熱量可由碳的燃燒來提供:C(g)+O2(g) CO2(g) 說明:碳燃燒時可用空氣或O2,但得到的煤氣的成分.熱值及用途都不同. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在，煤在燃燒時，會產(chǎn)生大量的SO2，對環(huán)境產(chǎn)生污染，工業(yè)上有多種方法可以減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2，這些方法可根據(jù)煤燃燒過程的不同階段分成三類：
（1）在煤燃燒前采用的脫硫技術(shù)，其基本原理如下：
FeS2
在微生物的作用下
+O2+H2O
Fe2++SO42-
在微生物的作用下
+O2+H+
Fe3+
這種脫硫技術(shù)稱為______脫硫技術(shù)，該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為______，第二步反應(yīng)的離子方程式為______．煤炭中還有些硫元素是以有機物形式存在，人們正在利用微生物的降解作用，使之最終轉(zhuǎn)化為______除去．
（2）在煤燃燒的同時進行的脫硫技術(shù)稱為“流化床”燃燒技術(shù)，該技術(shù)是在煤中加入脫硫劑后直接在鍋爐燃燒室燃燒，常用的脫硫劑是______，這種方法脫硫效率較高，且最終可得到脫硫副產(chǎn)品______（寫分子式）．
（3）在煤燃燒后，對其煙氣凈化技術(shù)，其基本原理是將煙氣通入吸收塔進行除塵、脫硫、脫氮．吸收塔中常用的淋洗劑是______，這里所說的脫氮主要是指______這類物質(zhì)．

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有關(guān)煤的氣化的敘述正確的是

A．煤的氣化是指將固態(tài)碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碳的過程

B．煤的氣化是指將煤中的碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程

C．煤的氣化是指將煤中的有機物轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程

D．煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO氣體的過程

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（2010?杭州二模）煤中含有的硫元素主要以FeS2形式存在，煤在燃燒時，會產(chǎn)生大量的SO2，對環(huán)境產(chǎn)生污染，工業(yè)上有多種方法可以減少煤燃燒產(chǎn)生的SO2，這些方法可根據(jù)煤燃燒過程的不同階段分成三類：
（1）在煤燃燒前采用的脫硫技術(shù)，其基本原理如下：
FeS2
在微生物的作用下
+O2+H2O
Fe2++SO42-
在微生物的作用下
+O2+H+
Fe3+
這種脫硫技術(shù)稱為
微生物
微生物
脫硫技術(shù)，該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為
2FeS+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
2FeS+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-
，第二步反應(yīng)的離子方程式為
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
．煤炭中還有些硫元素是以有機物形式存在，人們正在利用微生物的降解作用，使之最終轉(zhuǎn)化為
硫酸或H2SO4
硫酸或H2SO4
除去．
（2）在煤燃燒的同時進行的脫硫技術(shù)稱為“流化床”燃燒技術(shù)，該技術(shù)是在煤中加入脫硫劑后直接在鍋爐燃燒室燃燒，常用的脫硫劑是
CaCO3
CaCO3
，這種方法脫硫效率較高，且最終可得到脫硫副產(chǎn)品
CaSO4
CaSO4
（寫分子式）．
（3）在煤燃燒后，對其煙氣凈化技術(shù)，其基本原理是將煙氣通入吸收塔進行除塵、脫硫、脫氮．吸收塔中常用的淋洗劑是
石灰水或Ca（OH）2溶液
石灰水或Ca（OH）2溶液
，這里所說的脫氮主要是指
氮氧化物或NOx
氮氧化物或NOx
這類物質(zhì)．

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以電化學(xué)方法合成有機物稱為有機電合成．有機電合成是一門有機化學(xué)、電化學(xué)和化學(xué)工程多學(xué)科相互交叉的科學(xué)，是電化學(xué)在有機物化工生產(chǎn)中的重要應(yīng)用．因而，有機電合成被稱為“古老的方法，嶄新的技術(shù)”．有機電合成的研究已經(jīng)歷了170多年漫長的歷史．早在1834年，英國化學(xué)家Faraday用電解醋酸鈉溶液制得乙烷，可以說是在實驗室中最早實現(xiàn)的有機電合成．
2CH3COO--2e-=C2H6↑+2CO2↑  （a）
（1）上述反應(yīng)（a）發(fā)生于
 
（填“電解池”或“原電池”）的
 
極．
（2）許多有機物在特定的裝置內(nèi)進行氧化的同時還可產(chǎn)生電能，這種裝置即為燃料電池．例如，乙烯被氧化生成乙醛的化學(xué)反應(yīng)：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO可設(shè)計成燃料電池：
負極：CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+正極：
 

電池工作時，負極附近溶液的pH
 
（填“升高”、“降低”或“不變”）．
（3）燃料電池由于具有能量轉(zhuǎn)化效率高、對環(huán)境污染小等優(yōu)點而受到世界各國的普遍重視．
燃料電池與火力發(fā)電的大氣污染比較（單位：kW?h）
污染成分 天然氣火力發(fā)電 重油火力發(fā)電 煤火力發(fā)電 燃料電池
SO2 2.5～230 4550 8200 0～0.12
NOx 1800 3200 3200 63～107
烴類 20～1270 135～5000 30～10000 14～102
塵末 0～90 45～320 365～680 0～0.14
①根據(jù)表所給數(shù)據(jù)可以看出，
 
造成的污染最為嚴重，引起的環(huán)境問題主要有
 
及酸雨．
A．水華    B．臭氧層被破壞    C．光化學(xué)煙霧    D．潮汐    E．白色污染②在我國導(dǎo)致酸雨的主要氣體為SO2，將SO2回收處理的方法很多，其中一種是將SO2通入石灰乳[Ca（OH）2]中，可制得石膏[CaSO4?2H2O]．請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程：
 
及
CaSO4+2H2O=CaSO4?2H2O．

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精英家教網(wǎng)通過煤的氣化和液化，使碳及其化合物得以廣泛應(yīng)用．
I．工業(yè)上先用煤轉(zhuǎn)化為CO，再利用CO和水蒸氣反應(yīng)制H2時，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密閉容器中充人CO和H2O（g），800℃時測得部分數(shù)據(jù)如下表．
t/min 0 1 2 3 4
n（H2O）/mol 0.600 0.520 0.450 0.350 0.350
n（CO）/mol 0.400 0.320 0.250 0.150 0.150
則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、1mol H2O（g）、2mol CO2、2mol H2，此時υ（正）
 
 υ（逆）（填“＞”“=”或“＜”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283kJ?mol-1、286kJ?mol-1、726kJ?mol-1．
（3）利用CO、H2合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對制備甲醇反應(yīng)的影響
 
．
Ⅲ．為擺脫對石油的過度依賴，科研人員將煤液化制備汽油，并設(shè)計了汽油燃料電池，電池工作原理如圖所示：一個電極通入氧氣，另一電極通入汽油蒸氣，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．
（5）以辛烷（C8H18）代表汽油，寫出該電池工作時的負極反應(yīng)方程式
 
．
（6）已知一個電子的電量是1.602×10-19C，用該電池電解飽和食鹽水，當電路中通過1.929×105C的電量時，生成NaOH
 
g．
Ⅳ．煤燃燒產(chǎn)生的CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體之一．
（7）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效地實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
a．6CO2+6H2O
光照/葉綠素
  C6H12O6+6O2
b．2CO2+6H2
催化劑
.
△
C2H5OH+3H2O
c．CO2+CH4
催化劑
.
△
CH3COOH
d．2CO2+6H2
催化劑
.
△
CH2=CH2+4H2O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
 
，反應(yīng)b中理論上原子利用率為
 
．

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