關(guān)于氫鍵.下列說法正確的是 A.氫鍵比范德華力強(qiáng).所以它屬于化學(xué)鍵 B.分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高 C.由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵.使氨在水中溶解度增大 D.H2O是一種穩(wěn)定的化合物.這是由于H2O之間形成氫鍵所致 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是

A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵

B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

C、由于NH3和H2O之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大

D、H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

查看答案和解析>>

關(guān)于氫鍵及范德華力，下列說法正確的是（　�。�
A、氫鍵比范德華力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高C、沸點(diǎn)HF＞HI＞HBr＞HClD、H2O是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于H2O之間形成氫鍵所致

查看答案和解析>>

X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+離子只有三個(gè)電子層且完全充滿電子．
請回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）R的基態(tài)原子的電子排布式為______．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序?yàn)開_____．
（3）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：
①該分子中兩個(gè)Y原子之間的鍵型組合正確的是______
A．僅1個(gè)σ鍵B.1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C.1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．僅2個(gè)σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是______
（4）R2+水溶液中存在配合物離子[R（H2O）4]2+，請畫出[R（H2O）4]2+離子的結(jié)構(gòu)式______
（5）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是______

精英家教網(wǎng)
A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式是X3Y4
D．晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵．
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素．X原子的電子占據(jù)2個(gè)電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+離子只有三個(gè)電子層且完全充滿電子．
請回答下列問題：（答題時(shí)，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）R的基態(tài)原子的電子排布式為______．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序?yàn)開_____．
（3）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：
①該分子中兩個(gè)Y原子之間的鍵型組合正確的是______
A．僅1個(gè)σ鍵B.1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
C.1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵D．僅2個(gè)σ鍵
②該分子中Y原子的雜化方式是______
（4）R2+水溶液中存在配合物離子[R（H2O）4]2+，請畫出[R（H2O）4]2+離子的結(jié)構(gòu)式______
（5）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是______
A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式是X3Y4
D．晶體熔化時(shí)共價(jià)鍵被破壞，沒有克服范德華力和氫鍵．

查看答案和解析>>

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識回答下列問題：

（1）鹵族元素位于周期表的 ????????? 區(qū)；氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價(jià)電子排布式為????? ．

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是??????????

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請比較二者酸性強(qiáng)弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為???????????? 。

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 ??? 式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

（5）ClO2-的空間構(gòu)型為?????? 型，中心氯原子的雜化軌道類型為???????? ，寫出一個(gè)ClO2-的等電子體 ???????????? 。

（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是???? 。

A．碘分子的排列有2種不同的取向

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體(見圖)的密度為ρg/cm3 ．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為?????? 。

 

查看答案和解析>>


同步練習(xí)冊答案