A [例3]粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物.進行如下實驗: ①取適量A進行鋁熱反應.產物中有單質B生成, ②另取20g A全部溶于0.15 L 6.0mol·L-1鹽酸中.得溶液C, ③將①中得到的單質B和溶液C反應.放出1.12L氣體.同時生成溶液D.還殘留有固體物質B, ④用KSCN溶液檢驗時.溶液D不變色, 請?zhí)羁? (1)①中引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是 .產物中的單質B是 . (2)②中所發(fā)生反應的反應的化學方程式是 . (3)③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 . (4)若溶液D的體積仍視為0.15 L.則該溶液中c(Mg2+)為 .c(Fe2+)為 . 解析:MgO不能與鋁發(fā)生置換反應.所以①發(fā)生的反應是Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 ②中發(fā)生的反應是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.MgO+2HCl=MgCl2+H2O ③中發(fā)生的反應是Fe+2FeCl3=3FeCl2.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ④中加入KSCN溶液不變色.說明Fe3+完全被還原為Fe2+.溶液D為MgCl2.FeCl2的混合液.根據(jù)題 意假設20g A中MgO和Fe2O3的物質的量均為x.則:40g·mol-1 x+160 g·mol-1 x=20g.解得x=0.1mol. 溶液中Mg2+的物質的量等于MgO的物質的量.c(Mg2≠)==0.67 mol·L-1 反應后原加入的鹽酸中的Cl-全部轉移到FeCl2和MgCl2中.Cl-守恒.所以溶液D中 n(Cl-)=n(Mg2+)×2+n(Fe2+)×2= 6.0mol·L-1×0.15 L=0.9mol n(Fe2+)==0.35mol 所以c(Fe2+)==2.3 mol·L-1 答案:(1)加少量KClO3.插上鎂條并將其點燃,Fe(2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O.MgO+2HCl=MgCl2+H2O(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe+2Fe3+=3Fe2+(4)0.67 mol·L-1,2.3 mol·L-1 [例3]某化學課外小組用海帶為原料制取了少量的碘水.現(xiàn)有CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離出兩種溶液.其實驗操作可分解為如下幾步: (A)把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中,(B)把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中.并蓋好玻璃塞,(C)檢驗分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液,(D)倒轉漏斗用力振蕩.并不時旋開活塞放氣.最后關閉活塞.把分液漏斗放正,(E)旋開活塞.用燒杯接收溶液,(F)從分液漏斗的上口倒出上層水溶液,(G)將漏斗上口的玻璃塞打開.使凹槽對準小孔,(H)靜置.分層. (1)正確的操作順序是: → → →→. 步驟的操作應注意: . 上述(G)步驟操作的目的是 . (3)能用CCl4萃取碘的原因是 . (4)下列物質.不能用作從溴水中萃取溴的溶劑是 . 酒精(D)碘化鉀 解答:⑴(F) ⑵使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.及時關閉活塞.不讓上層液體流出使漏斗內外空氣相通.以保證進行E操作時漏斗里液體能順利流出⑶CCl4與水互不相溶.而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大得多⑷苯及四氯化碳都是典型的有機溶劑.都能溶解溴.且都不溶于水.因而都可做溴的萃取劑.而酒精.碘化鉀都溶于水.不能與水分層.所以不能做溴水的萃取劑.選. 知能訓練 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；②另取20g A全部溶于0.20L 4.5mol?L-1的鹽酸中，得溶液C；③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；④用KSCN溶液檢驗時溶液D不變色，請?zhí)羁眨?BR>（1）①中發(fā)生的反應的化學方程式是
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（2）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2H+═Fe2++H2↑，F(xiàn)e+2Fe3+═3Fe2+
．
（3）若溶液D的體積仍視為0.20L，計算溶液中Mg2+、Fe2+的濃度．

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粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol?L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘
留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
請回答下列各題：
（1）寫出①中發(fā)生鋁熱反應的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
．
（2）寫出③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是
Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（3）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
0.67
0.67
mol?L-1，c（Fe2+）為
2.33
2.33
mol?L-1．

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粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物，進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標況）氣體．同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色．
（1）①產物中的單質是
 
．該反應的化學方程式為
 

（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是
 
；
 
．
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是
 
；
 
．
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
 
．

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（2006?揭陽二模）粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；②
另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L（標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
請回答：
（1）①產物中的單質B是
Fe
Fe
．
（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是
MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
．
（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是
Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
．
（4）若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c（Mg2+）為
0.67mol/L
0.67mol/L
，c（Fe2+）為
2.33mol/L
2.33mol/L
．

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粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：

①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1鹽酸中，得溶液C；

③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12 L（標準狀態(tài)）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B；

④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。

請?zhí)顚懀?/p>

(1)產物中的單質B是_________________。

（2）②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是___________________，______________________。

（3）③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是

___________________________________________。

（4）若溶液D的體積仍視為0.15 L，則該溶液c(Mg2+)為____________________，c(Fe2+)為_____________________。

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