2Cl--2e→Cl2 變大 4480 措施是向電解液中通入一定量的HCl氣體 電解飽和食鹽水時(shí).與正極相連的陽極發(fā)生的反應(yīng)是2Cl--2e-→Cl2.與負(fù)極相連的陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-→H2.H+不斷消耗.使得溶液中[OH-]增大.pH變大.電解中外溢的是Cl2.H2.所以要確保原溶液濃度不變.只能向體系中通入一定量的HCl氣體以補(bǔ)足損失的H.Cl原子.易錯(cuò)處是加入鹽酸.使溶液濃度變小. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是 （     ）

A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe －2e－ == Fe2+

   B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+

D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

 

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下列描述違背化學(xué)原理的是(      )                           

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

B．反應(yīng)A(g)+3B(g)  2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

 

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下列描述違背化學(xué)原理的是

  A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高

  B．反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大

  C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快

  D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

 

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化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－ －2e－=　Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e－ == Cu2+

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ == Fe2+

 

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下列說法正確的是

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=　Cl2 ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅

D．鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－ == Fe2+

 

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