圖2-10

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A.鹽酸；B.BaCl₂溶液；C.NaOH溶液；D.Na₂CO₃溶液。加入試劑的順序是：_______________________________________。

(2)電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應為_____________________。與電源負極相連的電極附近溶液pH__________（填“變大、不變”或“變小”）。若1 mol電子的電量為96 500C，則用電流強度為100 A的穩(wěn)恒電流持續(xù)電解3分13秒，則在兩極上共可收集到氣體___________ mL（S.T.P）。若保證電解后飽和食鹽水的濃度不變，則可采取的方法是________________________________。

(3)由MgCl₂·6H₂O晶體脫水制無水MgCl₂時，MgCl₂·6H₂O晶體在_________氣氛中加熱脫水，該氣體的作用是_____________________________。

(4)電解無水MgCl₂所得的鎂蒸氣可以在下列____________氣體中冷卻。

A.H₂                 B.N₂                  C.CO₂                  D.O₂

(15分)

沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水占地球總儲水量的97.4﹪，海水是人類寶貴的自然資源，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海水資源，從海水中可以提取多種化工原料，下圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

⑴請列舉海水淡化的兩種方法                     、                      。

⑵使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術(shù)。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡式              ．

⑶步驟Ⅰ中已獲得Br₂，步驟Ⅱ中又將Br₂還原為Br ^-，其目的是：             ．

步驟Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應的離子方程式

⑷在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl₂．6H₂O的原因

                                                                       ．

⑸電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是

                A．H₂     B．CO₂      C．空氣       D．O₂                             E．水蒸氣

⑹苦鹵（海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液）中含有較多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄等物質(zhì)．用沉淀法測定苦鹵中MgCl₂的含量（g/L），測定過程中應獲取的數(shù)據(jù)有

                                                     ．