某反應(yīng)A+B?C在任一時(shí)刻的正、逆反應(yīng)速率都可用υ_正、υ_逆表示：υ_正=k₁?c（A）?c（B），υ_逆=k₂?c（C），其中k₁、k₂在一定溫度下恒為 常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時(shí)刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
（1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為．
（2）在300K時(shí)，開始反應(yīng)的A、B濃度均為0.1mol?L^-1，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%，則 k₁、k₂之間的關(guān)系是．
（3）升高溫度，k₁、k₂的變化是，k₁/k₂增大，說明正反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

T℃時(shí)反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（用E₁、E₂或E₃表示，下同）
（2）T℃時(shí)將3molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O₂還剩余0.1mol，則達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為，反應(yīng)（填“放出”或“吸收”）熱量．（用E₁、E₂或E₃表示）
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）
①SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化    ②容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   ③容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化   ④相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成n molO₂   ⑤相同時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO₂的同時(shí)生成2n molSO₃
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁、E₂和E₃的變化是：E₁，E₂，E₃（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若以右圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，將SO₂、O₂以一定壓強(qiáng)噴到活性電極上反應(yīng)．寫出兩電極的電極反應(yīng)式：，
為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為．
（6）SOCl₂是一種無色液體，可與碳共同構(gòu)成鋰電池的正極材料，且其放電時(shí)也有SO₂氣體產(chǎn)生．寫出SOCl₂在電池中放電時(shí)的電極反應(yīng)式．

（2013?四川）明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]．從明礬制備Al、K₂SO₄、和H₂SO₄的工藝過程如圖1所示：焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S═2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是．
（2）從水浸后的濾液中得到K₂SO₄晶體的方法是．
（3）Al₂O₃在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示，該晶體中Al的配位數(shù)是．
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）焙燒產(chǎn)生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ/mol；
H₂O（g）?H₂O（l）△H₂=-44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄△H₃=-545kJ/mol．
則SO₃（g）與H₂O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
焙燒948t明礬（M=474g/mol），若SO₂的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸t．