13．已知: 2 H2(g)+O2(g)== 2 H2O(l),△H＝-571.6 kJ/mol. CO(g)+O2(g)== CO2(g),△H＝-282.9 kJ/mol 若H2.CO混合氣完全燃燒放出113.74 kJ熱量.同時生成3.6 g水.則混合氣體中H2.CO分子數(shù)之比是 A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 kJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

[　　]

A．

1∶1

B．

2∶3

C．

1∶4

D．

1∶3

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol－1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695 KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

2∶3

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＝－571.6 KJ·mol－1　CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890 KJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695 KJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是

[　　]

A．

1∶1

B．

1∶3

C．

1∶4

D．

2∶3

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已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

C3H4(g)＋4O2(g)＝3CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－2100.0 kJ·mol－1

根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式回答下列問題：

(1)H2的燃燒熱為________；

(2)1 mol　H2和2 mol　C3H4　組成的混合氣體完全燃燒生成液態(tài)水時釋放的熱量為________；

(3)現(xiàn)有H2和C3H4的混合氣體共5 mol，完全燃燒生成CO2和氣態(tài)水時，則放出熱量(Q)的取值范圍是________；若生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，則放出的熱量是________．

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（10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

請回答下列問題：
（１）a、b、c分別代表的意義
a．                     　，
b．                         ，
c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）該反應(yīng)是　　　　　反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g)　  ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
則ΔH1　　ΔH2，Q1　　　　Q2（填“＞”“＜”或“=”）。

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