21．某同學利用廢鐵屑(含有Cu等與鹽酸不反應的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,該同學設計的實驗裝置如圖所示.A中放有mg鐵粉.燒杯中放有過量的稀硝酸.實驗時.打開a.關(guān)閉b.從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸.充分反應后溶液為淺綠色.再打開b進行過濾,過濾結(jié)束后.取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱.蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解.再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體.填寫下列空白: (1)如何檢查裝置的氣密性: . (2)滴加鹽酸時發(fā)現(xiàn)反應速率較之同濃度鹽酸與鐵反應要快原因是 (3)將燒杯內(nèi)的溶液用蒸發(fā).濃縮.再降溫結(jié)晶法得到FeCl3·6H2O晶體.不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得晶體的理由是 . (4)有該法制得的晶體中往往混有Fe(NO3)3.為了制得純凈的FeCl3•6H2O晶體.可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成 . (5)若測定廢鐵屑的純度.可測出從B中放出氣體的體積V(已折算成標準狀況.單位:L).則廢鐵屑的純度為 .請在框圖c中畫出必要的裝置. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

三氯化鐵是中學化學實驗室中常用的化學試劑．某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質(zhì)）來制備FeCl3?6H2O，該同學設計的實驗裝置如圖所示，其實驗步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是
用排水法或向下排空氣法
用排水法或向下排空氣法
．滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快
因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應速率加快
．
（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
稀HNO3有強氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
．發(fā)生反應的離子方程式是
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
．
（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
．
（4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
因為FeCl3是強酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

（5）你認為該實驗存在的缺點可能有：
反應中產(chǎn)生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
反應中產(chǎn)生的有害氣體會污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時會有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
．

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