62.在0.100mol/L Na(NH4)2PO4溶液中.正確的關系式為 A [Na+]+[NH4+]+[NH3]=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-] B [H+]+[Na+]+[NH4+]=[OH-]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-] C [H+]+3[H3PO4]+2[H2PO4-]+[HPO42-]=[OH-]+[NH3] D [H3PO4]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]=0.100mol/L 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

進行胃部透視時,常在檢查之前服用“鋇餐”,其主要成分是硫酸鋇.
(1)25℃時,已知胃液的pH在0.9-1.5之間,請問
不能
不能
(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用,簡述你做出判斷的理由:
BaCO3會與胃酸反應產(chǎn)生Ba2+使人中毒
BaCO3會與胃酸反應產(chǎn)生Ba2+使人中毒

(2)當人體中Ba2+濃度達到2×10-3mol?L-1時,就會對健康產(chǎn)生危害,若誤將氯化鋇當做食鹽使用,請計算說明是否可以通過服用5%的硫酸鈉溶液(約0.36mol?L-1)有效除去胃中的Ba2+.(25℃時,硫酸鋇的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-10
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
C(Ba2+)=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10<2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)
C(Ba2+)=1.1×10-10/0.36=3.1×10-10<2×10-3mol?L-1
可以有效除去Ba2+

(3)環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba2+的濃度.取廢水50.00mL,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,再加入過量KI溶液,反應液中再滴加0.100mol?L-1Na2S2O3溶液,反應完全時,消耗Na2S2O3溶液36.00mL.已知有關的離子方程式為:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
試計算該工廠廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度.

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(1)在容量瓶上無需標記的是
C
C

A.溫度    B.刻度線    C.濃度     D.容積
(2)為了配制100mL1mol?L-1NaOH溶液,其中有下列幾個操作:
①NaOH用紙盛載進行稱量
②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制
③NaOH在燒瓶里剛好完全溶解,即把溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
④用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁兩次,洗滌液都移入容量瓶
⑤使蒸餾水沿著玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
以上操作錯誤的是
D
D

A.①②③B.③④⑤C.②③⑤D.①③⑤
(3)配制200mL 0.100mol?L-1鹽酸溶液時,下列實驗操作使得所配的溶液濃度偏大的是
B
B
(填代號).
A.用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視讀數(shù)
B.用量筒量取的濃鹽酸倒入燒杯后,再用蒸餾水洗量筒2~3次,洗液倒入燒杯中
C.定容時,仰視標線
D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶數(shù)次搖勻,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標線,再補加幾滴蒸餾水至標線.

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(1)下列為生活中常用藥品:
A.碘酒                B.青霉素                  C.阿司匹林
D.葡萄糖注射液        E.抗酸藥(成分為碳酸氫鈉)
①上述藥品中屬于抗生素的是
B
B
 (填寫字母,下同);
②能為人體直接提供能量的是
D
D

③下列關于藥物使用的說法中,正確的是
A
A

A.碘酒能使蛋白質(zhì)變性,常用于外敷消毒
B.長期大量服用阿司匹林可預防疾病,沒有毒副作用
C.使用青霉素,可直接靜脈注射,不需進行皮膚敏感試驗
D.隨著平價藥房的開設,生病了都可以到藥店自己買藥服用,不用到醫(yī)院就診
(2)某食堂的午餐食譜為:米飯、饅頭、燒魚、燒排骨,該食譜中還應增加是
蔬菜、水果
蔬菜、水果
;米飯、饅頭的主要成分的化學式為
(C6H10O5)n
(C6H10O5)n
;燒魚富含的主要營養(yǎng)素是
蛋白質(zhì)
蛋白質(zhì)
,其在人體內(nèi)最終水解為
氨基酸
氨基酸
;鑒別稀蛋白質(zhì)溶液和稀淀粉溶液這兩種無色液體,可使用的試劑是
碘酒
碘酒

(3)維生素C是一種重要維生素,能防治壞血。玫矸廴芤骸⒌馑疄樵噭,驗證維生素C具有還原性的實驗操作和現(xiàn)象是
取少許淀粉溶液,加入數(shù)滴碘水呈藍色,再加入維生素C,振蕩后溶液藍色褪去
取少許淀粉溶液,加入數(shù)滴碘水呈藍色,再加入維生素C,振蕩后溶液藍色褪去

(4)某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣,測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其它成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應):
①配制0.100mol?L-1稀鹽酸和0.100mol?L-1NaOH溶液
②取一粒藥片(0.100g)研碎后加入20.0ml蒸餾水
③加入25.0mL 0.100mol?L-1稀鹽酸,攪拌,充分反應
④用0.100mol?L-1NaOH溶液中和剩余的鹽酸,用去體積為V ml
請回答下列問題:
為了增加實驗的精確性,某同學四次測定的V數(shù)據(jù)平均為13.00ml,請根據(jù)這位同學的實驗數(shù)據(jù),計算藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
60%
60%

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Ⅰ.某溫度( t℃)時水的離子積為1×10-13,若將此溫度下pH=11的氫氧化鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(混合后溶液總體積的變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比:
(1)若所得混合液為中性,則a:b=
 
;
(2)若所得混合液的pH=2,則a:b=
 

Ⅱ.在一條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOH
?CH3CH3COO-+H+△H>0,25℃時,該電離平衡的平衡常數(shù)為1.75×10-5
(1)25℃時,現(xiàn)有:①0.100mol?L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol?L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比為①:②=
 
.(提示:進行簡化計算,平衡時的c(CH3COOH)可用起始濃度代替,水電離出的c(H+)、c(OH-)忽略不計,下同)
(2)25℃時,向0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固體CH3COONa(假設溶液體積不變),若溶液中c(CH3COO-)為1.0mol?L-1,則溶液中c(H+)=
 
mol?L-1(計算結(jié)果保留小數(shù)點后兩位有效數(shù)字).

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用酚酞作指示劑,以0.100mol?L-1的NaOH溶液測定裝在錐形瓶中的一定體積的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度.下列操作將導致測定值高于實際值的是(  )

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