進行胃部透視時,常在檢查之前服用“鋇餐”,其主要成分是硫酸鋇.
(1)25℃時,已知胃液的pH在0.9-1.5之間,請問
不能
不能
(填“能”或“不能”)用碳酸鋇代替硫酸鋇作為“鋇餐”使用,簡述你做出判斷的理由:
BaCO3會與胃酸反應產(chǎn)生Ba2+使人中毒
BaCO3會與胃酸反應產(chǎn)生Ba2+使人中毒
.
(2)當人體中Ba
2+濃度達到2×10
-3mol?L
-1時,就會對健康產(chǎn)生危害,若誤將氯化鋇當做食鹽使用,請計算說明是否可以通過服用5%的硫酸鈉溶液(約0.36mol?L
-1)有效除去胃中的Ba
2+.(25℃時,硫酸鋇的溶度積常數(shù)K
sp=1.1×10
-10)
BaSO
4(s)
Ba
2+(aq)+SO
42-(aq)
C(Ba
2+)=1.1×10
-10/0.36=3.1×10
-10<2×10
-3mol?L
-1可以有效除去Ba
2+(
BaSO
4(s)
Ba
2+(aq)+SO
42-(aq)
C(Ba
2+)=1.1×10
-10/0.36=3.1×10
-10<2×10
-3mol?L
-1可以有效除去Ba
2+(
.
(3)環(huán)境監(jiān)測某工廠廢水中Ba
2+的濃度.取廢水50.00mL,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒
2Cr
2O
7溶液,得BaCrO
4沉淀;沉淀經(jīng)洗滌、過濾后,用適量的稀鹽酸溶解,此時CrO
42-全部轉(zhuǎn)化為Cr
2O
72-,再加入過量KI溶液,反應液中再滴加0.100mol?L
-1Na
2S
2O
3溶液,反應完全時,消耗Na
2S
2O
3溶液36.00mL.已知有關的離子方程式為:①Cr
2O
72-+6I
-+14H
+=2Cr
3++3I
2+7H
2O;②I
2+2S
2O
32-=2I
-+S
4O
62-.
試計算該工廠廢水中Ba
2+的物質(zhì)的量濃度.