15．在一定溫度下.把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密閉容器中.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3M xP .5min后反應(yīng)達到平衡.容器內(nèi)的壓強變小.已知Q的平均反應(yīng)速率為0.10 mol·L-1·min-1.下列說法錯誤的是 A．平衡時容器內(nèi)的壓強是原來的0．8倍 B．M的平均反應(yīng)速率為0．15 mol·L-1·min-1 C．x的值為1 D．平衡時P的濃度為0．25 mol·L-1 第Ⅱ卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下，把3.0 mol M和2.5 mol N混合后置于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5 min后反應(yīng)達平衡，容器內(nèi)的壓強變小，已知Q的平均應(yīng)反差速率為0.10 mol·L-1·min-1，則下列說法錯誤的是(    )

A.平衡時容器內(nèi)的壓強是原來的0.8倍

B.M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·min-1

C.x的值為1

D.平衡時P的濃度為0.25 mol·L-1

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在一定溫度下，把3.0 moL　M和2.5 moL　N混合于2.0 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3M(g)＋N(g)XP(g)＋2Q(g)，5 min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)的壓強變小，已知Q的平均反應(yīng)速率為0.10 mol·L－1·min－1，下列說法錯誤的是

[　　]

A．

X的值為1

B．

M的平均反應(yīng)速率為0.15 mol·L－1·min－1

C．

M的轉(zhuǎn)化率為60％

D．

平衡時P的濃度為0.25 mol·L－1

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精英家教網(wǎng)碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化情況如下圖所示：
（1）前5min內(nèi)實驗①的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
 mol/（L?min）．
（2）能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
a．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
b．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
c．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是
 
．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是
 
；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是
 
．

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在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
當此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）若a=0，b=0，則c=
2
2
．
（2）若a=0.5，則b=
0.25
0.25
和c=
1.5
1.5
．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：
a+c=2，2b+c=2
a+c=2，2b+c=2
．

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在一定溫度下，把6mol A（g）和4mol B（g）置于5L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）3C（g），經(jīng)過10min達到化學(xué)平衡，測得平衡混合氣體中B的物質(zhì)的量分數(shù)為25%．求：
（1）B的平均反應(yīng)速率；
（2）A的轉(zhuǎn)化率；
（3）平衡混合氣體中C的物質(zhì)的量分數(shù)．

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