13．某無色溶液中水電離出來的[]＝mol/L.則此溶液中還一定能大量共存的離子組是( ) A．... B．... C．... D．... 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某無色透明溶液中，由水電離出來的c（H+)＝1×10-13 mol·L-1，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�?

A.K+、Na+、MnO、NO?

B.Na+、CH3COO-、K+、SO?

C.Fe3+、S2-、Al3+、HCO?

D.K+、Na+、Cl-、NO?

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常溫下，某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H+)＝1×10－13 mol/L，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是

[　　]

A．

K+、Na+、MnO4－、NO3－

B．

Fe3+、Al3+、Cl－、HS－

C．

NH4+、AlO2－、Na+、CH3COO－

D．

K+、Na+、SO42－、NO3－

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I、磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
每生成1mol P4時，就有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
（2）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑。在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I2＋2I－在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是___________mol。
（3）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：  

該實驗的目的是______________；表中X＝__________mL
Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
（4）鈰（Ce）是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中NH4Cl的作用是_______________________.
（5）在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce（OH）4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：
Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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Ⅰ.磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。
(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。
(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500 ℃生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10
10C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。
(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑。在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反應(yīng)為： C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－  ；2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol。
(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)： 2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：
該實驗的目的是_________ 表中V2＝________mL。
Ⅱ.稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位。
(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱 條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備。其中，NH4Cl的作用是________________________。
(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3。Ce3＋通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式：____Ce3＋＋___H2O2＋___H2O===___Ce(OH)4↓＋________

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磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛．

(1)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________．

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10　10C＋P4O10P4＋10CO

每生成1 mol　P4時，就有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

(3)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的還原劑．在維生素C(化學(xué)式C6H8O6)的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為：

C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H+＋2I－　2S2O32－＋I2S4O62－＋2I－

在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol·L－1　I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1　Na2S2O3溶液V2 mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol．

(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3－＋5SO32－＋2H+I2＋5SO42－＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示：

該實驗的目的是________；表中V2＝________mL

稀土元素是寶貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊藏量居世界首位．

(5)鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是________．

(6)在某強酸性混合稀土溶液中加入H2O2，調(diào)節(jié)pH≈3，Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離．完成反應(yīng)的離子方程式：

□Ce3+＋□H2O2＋□H2O□Ce(OH)4↓＋□________

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