已知一定溫度下合成氨反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　　△H＝－92.4kJ/mol．在相同溫度、相同體積的密閉容器中進行如下實驗：①通入1mol N₂和3mol H₂達平衡時放出熱量為Q₁；②通入2mol N₂和6mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是

[　　]

A．Q₂＝2Q₁

B．Q₁＜

C．Q₁＜Q₂＜184.8kJ

D．Q₁＝Q₂＜92.4kJ

已知一定溫度和壓強下，合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）；△H=-92．0KJ·mol^-1，將1mol N₂和3mol H₂充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進行反應，達到平衡時，測得N₂的轉化率為α₁，放出熱量為Q₁。若在相同條件下，起始時在該容器中充入2mol NH₃，反應達到平衡時測得NH₃的轉化率為α₂ ，吸收熱量為Q₂。下列說法錯誤的是                                                                                                                    （    ）

       A．Q₁ + Q₂ =  92．0KJ                    B．α₁ + α₂ = 1

       C．Q₁ + Q₂ = 184．0KJ                   D．α₁/α₂ = Q₁/ Q₂